黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期押_题卷一化学试题Word版含答案[高考精品].docVIP

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。。”这里的“鼻冲水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．能将分别含有Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Mg2+ 、Fe2+ 、NH4+ 、Na+ 离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 A．NaHCO3 溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．氨水 9．下述实验不能达到预期实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中 配制质量分数为1.6％的 CuSO4溶液 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，观察是否有红色沉淀生成 检验该有机物中是否含有醛基 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 10．邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有 A．6种 B.5种 C.4种 D.3种 11．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是 A．B与A只能组成BA3化合物 B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解 D．E的氧化物一定有强的氧化性 12．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化) A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO 42－)较原来大 13．现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 A．若a=b且c（X－)= c（Y－)+ c（HY)，则HX为强酸 B．若a=b且pH(NaX)pH(NaY),则c（X－)+ c（OH－) c（Y－)+ c（OH－) C．若ab且c（X－)= c（Y－)，则酸性HXHY D．若两溶液等体积混合，则c（Na+)=(a+b) mol/L（忽略混合过程中的体积变化） 26．（14分）钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示： (1) NaClO的电子式是 (2) 写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为 (3)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 (4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 (5)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图： ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。 ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。 ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 。 （7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：