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第三章 滴定分析法概论 三、滴定分析计算实例 例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 ml，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少ml？ 解：设应加水的体积为 V ml，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则， 续滴定分析计算 例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCl 溶液多少毫升？ 解： 续滴定分析计算 例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/ml ，试计算HCl标准 溶液物质的量浓度。 解： 续滴定分析计算 例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶 液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？ 解： 续滴定分析计算 例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定， 终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。 解： 续滴定分析计算 例6：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定 之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCl10 mL， 求CaO的百分含量？ 解： * * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 第一节 滴定分析方法概述 滴定分析法： 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 基本术语： 滴定：将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程 滴定液(标准溶液)：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的 试剂 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一 点（实际） 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反 应完全的那一点（理论） 滴定误差：滴定终点与化学计量点不一致所形成 的误差 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系； 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；（常量分析） 3. 该法仪器设备简单、操作简便；快速、准确，误差一般在0.2%以下。 4．用途广泛。 方法特点： Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. （二）滴定分析对化学反应的要求 （滴定分析法的基本条件） 1.反应必须定量进行（反应程度 99.9%） 2.反应要按一定的化学方程式进行； 3. 反应速度要快； 4. 必须有适当的方法确定滴定终点。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 二、滴定分析方法分类和滴定方式 酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种 滴定分析方法 反应实质： H3O+ + OH- ＝ 2H2O （质子传递） H3O+ + B- ＝ HB + H2O 2. 沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定 分析方法 Ag+ +