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高三化学重要知识点：气体的性质公式 发布时间：2012-8-24 浏览人数：79 本文编辑：高考学习 　　1.气体的状态参量： 　　温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志， 　　热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273｛T：热力学温度(K)，t：摄氏温度(℃)｝ 　　体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL 　　压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2) 　　2.气体分子运动的特点：分子间空隙大；除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱；分子运动速率很大 　　3.理想气体的状态方程：p1V1/T1＝p2V2/T2｛PV/T＝恒量，T为热力学温度(K)｝ 　　注： 　　(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关，与温度和物质的量有关； 　　(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。 高三化学重要知识点：易错知识点 发布时间：2012-8-24 浏览人数：80 本文编辑：高考学习 1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。2005-10-3 9:57:00 西部化雪 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。2005-10-3 9:57:00 西部化雪 5、酸式盐溶液呈酸性吗?表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。 6、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。2005-10-3 9:57:00 西部化雪 7、盐酸是氯化氢的俗称 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。 8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(