(鼎尖教案高中化学大纲版第三册第二单元胶体的性质及其应用第二节胶体的性质及其应用第一课时.docVIP

第二节 胶体的性质及其应用 ●教学目标 1.掌握胶体的重要性质，了解其应用。 2.进一步认识物质性质与物质聚集状态相关的关系。 3.培养学生观察、分析、探索、归纳的能力。 4.通过了解胶体知识的应用，让学生感觉化学就在身边，以此调动学生学习的兴趣和动机。 ●教学重点 胶体的性质。 ●教学难点 胶体粒子大小与其性质的关系。 ●教学方法 启发、诱导、实验探索等方法。 ●教具准备 投影仪、多媒体动画课件、录像资料、激光教鞭； 小烧杯（两个）； NaCl溶液、淀粉溶液、Fe（OH）3胶体、KNO3溶液、蒸馏水 ●课时安排 1课时 ●教学过程 ［复习提问］什么叫胶体？它和溶液、浊液有何异同点？ ［回答要点］分散质粒子的直径大小在1 nm～100 nm之间的分散系叫胶体。它和溶液、浊液相比，相同点：三者都是一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，都属分散系的一种。不同点：主要是分散质粒子大小不同，液体均一性、稳定性也不尽相同。 ［转问］胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？ ［学生活动］一代表上台演示。 操作：将分别盛有等量NaCl和淀粉溶液的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。 现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为淀粉溶液，无此现象的为NaCl溶液。 ［讲述］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？ ［学生阅读］课本P19第一段，并进行归纳。 ［投影比较］ ［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用。 ［旁白］图中红色箭头（粗）代表入射光线，黄色箭头（细）代表散射光。当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。 ［设问］胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？ ［板书］第二节 胶体的性质及其应用 一、胶体的性质 1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。 ［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。 ［多媒体动画模拟］胶粒的布朗运动。 ［旁白］用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。 ［板书］2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 ［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？ ［学生阅读］课本P19第二、三段，并归纳原因。 ［讲述］胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？ ［投影比较］ ［投影思考］ 1.Fe（OH）3胶体中，分散质是 ，作 （定向或不规则）运动。 2.NaCl溶液中，Na＋和Cl－作 运动。通直流电后作 运动，Na＋向 极移动，Cl－向 极移动。 ［答案］1.许多聚集的Fe（OH）3分子 无规则 2.无规则 定向运动 阴 阳 ［设疑］若给Fe（OH）3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？ ［播放录像］Fe（OH）3胶体的电泳实验，请观察： 现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。 ［讲述］从现象可看出，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。 ［设问］通电后，Fe（OH）3胶粒移向阴极，说明Fe（OH）3胶粒具有什么样的电性？ ［回答］Fe（OH）3胶粒带正电。 ［小结］像Fe（OH）3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。 ［板书］3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。 ［设疑］为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe（OH）3胶粒为何带正电？ ［学生阅读］课本P20第二段，并归纳。 ［分析］胶体粒子小表面积大吸附能力强可吸附溶液中的离子Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子，带正电向阴极移动阴极区液体颜色变深。 ［投影归纳