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第1章 探索物质的变化复习提纲 班级_________姓名___________ 一、物质的变化3、物质变化的证据有：________________________________________________________________ 4、蓝色硫酸铜晶体加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 ______________________________ ______________________________（写出化学方程式） 5、物质变化规律的应用： （1） （2） 二、酸 1、酸的定义： 2、酸的分类：根据是否含氧分为含氧酸(读作“某酸”)和无氧酸(读作“氢某酸”)；电离的氢离子数分为一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4)和多元酸。 根据强酸盐酸(氢氯酸)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3弱酸碳酸H2CO33、酸的通性通式酸 + 碱通式酸 +CO2) 硝酸银溶液与稀盐酸反应__________________________________________(用AgNO3溶液检验盐酸) 氯化钡溶液与稀硫酸反应__________________________________________(用BaCl2溶液检验硫酸) 酸与某些金属氧化物反应通式酸 +酸与某些金属反应通式酸 +4、酸的个性[盐酸氢氯酸HCl、硫酸H2SO4、HNO3] 盐酸：①_____色气味的液体，具有性，打开浓的瓶盖， 瓶口出现这是因为从浓盐酸里挥发出来的跟空气里的接触，形成的缘故。Cl?的存在？___________________________________________________ 硫酸：①浓硫酸具有很强的腐蚀性。 ②浓硫酸具有吸水性，可用做_________。用来干燥CO2、SO2、SO、HCl、Cl2、H2、O2、2、CONH3)。 ③浓硫酸敞口放置使溶液质量________，溶质的质量分数_________。 ④浓硫酸具有脱水性：可以将有机物中的氢元素和氧元素以2 :1“脱出”结合成水。O42?的存在？_________________________________________________ 硝酸：①浓硝酸具有很强的腐蚀性；②挥发性；③不稳定性：见光易分解。 三、碱1、碱的定义： 2、碱的通性 通式 + 非金属氧化物 → ） 用氢氧化钠吸收二氧化硫________________________________________________ 氢氧化钠在空气中变质__________________________________________________ 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊____________________________________________ 碱能与酸反应（通式 + 酸 → ） 氢氧化钠与盐酸反应____________________________________________________ 氢氧化钡与硫酸反应____________________________________________________ 氢氧化铁与硫酸反应____________________________________________________ 中和反应：____跟____作用生成____和____的反应叫中和反应。 中和反应的实质：酸电离的______与碱电离的______结合成中性的水。 中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性；石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的酸；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。 碱溶液能与某些可溶性盐反应（通式 + 盐 → ） 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应____________________________________________________ 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应____________________________________________________ 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应____________________________________________________ 以上碱的化学性质要注意哪些事项？只有_________碱才能满足以上四条性质，难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁)由于不溶于水，只能与______反应。 3、碱的个性氢氧化钠NaOH，氢氧化钙CaOH)2] 氢氧化钠aOH），俗称：_________、_________、_________ 氢氧化钠是白色片状固体，能吸收空气中的水分而