(九年级化学下实验内容.docVIP

初中三年级化学（下册）实验项目 第八单元金属和金属材料 课题一、金属材料1、演示实验 8-1 （5页）比较合金和纯金属的硬度 黄铜、铜焊锡、锡比较它们的颜色、光泽、互相刻划、比较硬度。纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种的原因。白金全称为“白色 K 金”，是将黄金与铜、镍、锌等金属熔合在一起后所制成的一种白色合金。其中，黄金的质量分数最多为75%。通常所说的“Pt 900”或“Pt 950”表示首饰材料中铂的质量分数分别为90%或95%。钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金,钢是含碳量为0.03%～2%的铁碳合金.含碳量2%～4.3%的铁碳合金称生铁。白口铁中碳以Fe3C形态分布，碳以片状石墨形态分布的称灰口铁. 可改为铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电 黄铜（铜锌合金）黄色、有光泽，铜为红色有光泽。焊锡（锡铅合金）灰色、有光泽，锡银白色，有光泽。黄铜与铜互相刻划，铜片留下划痕，焊锡与锡互相刻划焊锡留下划痕，硬度：黄铜大于铜；锡大于焊锡 2、演示实验 8-2 （5页）比较合金和纯金属的熔点 铁架台、火柴、酒精灯、焊锡、锡、铅、铁片。将绿豆大焊锡、锡、铅粒放在铁片上加热比较它们的熔点 课题三.金属资源利用保护 3、演示实验 8-3（17页）一氧化碳还原三氧化二铁 玻璃管、铁架台、酒精喷灯、单孔塞、双孔塞、试管、酒精灯、直角玻璃管、一氧化碳装置及制取、三氧化二铁、澄清石灰水一、实验装置 二、考查要点1. 实验步骤实验的主要步骤为：①先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；②点燃酒精喷灯给氧化铁加热；③熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）；④停止通入一氧化碳。此实验步骤可以概括为：通、点、熄、停。2. 实验现象及发生反应的化学方程式 玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。B中的现象：澄清石灰水变浑浊。发生反应的化学方程式： 。3. 尾气处理由于一氧化碳有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。处理方法有：①收集法（在图中C处系一个气球收集尾气或在C处用排水集气法收集尾气）；②燃烧法（如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧）。4. 生成物的检验二氧化碳的检验：用澄清石灰水检验。若图中B处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。铁的检验：①用磁铁吸引。若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。②用稀盐酸检验。将生成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了浅绿色，则说明有铁生成。 第八单元金属和金属材料 课题二 金属的化学性质 探究1、 金属活动顺序（1）（2） 镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。①镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。 [观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应…Mg＞Zn＞Fe＞Cu②镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。Mg＞Zn＞Fe＞Cu 1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中， 过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 金属+金属化合物→新金属化合物+新金属Al＞Cu＞Ag 课题三金属资源利用保护 探究2（17页）铁钉锈蚀条件的探究 铁