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会考复习的化学方程式总结 碱金属： 1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O2 = 2Na2O 2、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 3、钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 4、过氧化钠和水的反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑ 5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 ↑ 6、碳酸钠和盐酸的反应： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 铝： 1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 3、铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O 7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式： AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O ※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。 （9）、电解法制铝：2Al2O3（熔融）===== 4Al +3O2↑ 铁： 1、铁与氧气反应：3Fe +2O2 Fe3O4 2、铁与氯气反应：2Fe +3Cl2 2FeCl3 3、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 离子方程式：Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 离子方程式：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 9、热还原法制铁：Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 卤素： 1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl2 2NaCl 2、氯气与铁的反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3、氯气与铜的反应 Cu + Cl2 CuCl2 4、氯气与氢气的反应 H2 + Cl2 ======== 2HCl 5、氯气与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 6、氯气与氢氧化钠的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（制漂白液） 氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 7、氯气与氢氧化钙的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉） 8、检验氯离子的离子方程式 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 9、卤素单质与氢气反应的化学方程式： F2+H2 ===== 2HF Cl2+H2 ======== 2HCl Br2+H2 === 2HBr I2+H2 ==== 2HI 10、卤素单质间的置换反应： 溴化钠与氯气反应的化学方程式 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 碘化钾与氯气反应的化学方程式 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 碘化钾与氯气反应的离子方程式 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 碘化钾与溴反应的化学方程式 2KI + Br2 = 2KBr + I2 硫、硫酸： 1、过氧化氢的不稳定性：2H2O2 ===== O2↑+ 2H2O 2、硫与氧气的反应：S + O2 S