《金属的化学性质》1精讲.ppt

明星分子NO 1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。 四、SO2和NO2对大气的污染 我们面临着严峻的大气污染 SO2和NO2是主要的大气污染物。 阅读教材P93，并思考以下问题： 空气中SO2、氮氧化物的来源有哪些，及其有哪些危害？ 1、污染物的来源：(1) SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 (2)NO2主要来自于汽车尾气。 2.危害： (1)引起大气污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成酸雨。 汽车燃料中没有氮元素，为什么尾气中有NO2？ 燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78％的氮气。由于火花塞点火时使用高压电点火，在高压电的作用下，氮气与氧气生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，与氧气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。因为空气中有氮气，所以生成二氧化氮是不可避免的，只能在处理尾气时去掉生成的二氧化氮。 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 1、什么是酸雨？ 2、酸雨是怎样形成的？ 3、酸雨有什么危害？ 4、如何防治酸雨？ 类型：①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4 ②硝酸型：NO2→HNO3 阅读教材P93， 石油 煤 金属矿物 燃 烧 CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 酸雨的形成： 酸雨的危害： 2、破坏土壤、植被、森林 3、引起河流、湖泊的水体酸化 1、直接危害人体健康 乐山大佛遭受酸雨腐蚀 酸雨危害实例录 50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板…… 酸雨危害实例录 酸雨危害实例录 酸雨危害实例录 酸雨危害实例录 1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨 如何控制酸雨？ 1、调整能源结构，发展清洁能源，优化能源质量； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？ 往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4 一氧化氮 二氧化氮 物理性质 化学性质 对大气的污染 形成酸雨 1.必威体育精装版研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是(　　) A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 C 3、下列现象主要与NO2有关的是（ ） A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应 臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。 温室效应：CO2 BC 2.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 (　　) A．3∶1　　　　　 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 C 中国科普博览网站酸雨专题馆，/gb/earth/acidrain/index.html。 (B)、具有较弱的氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O ——唯一的体现出SO2氧化性的反应 指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质： SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 2SO2 + O2 催化剂 △ 2SO3 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2使品红溶液褪色 SO2使紫色石蕊试液变红 氧化性 还原性 还原性 还原性 漂白性 酸性氧化物 3、用途 1) 制造硫酸 2) 可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等 3) 杀灭毒菌和细菌 2SO2 + O2 催化剂 △ 2SO3 SO3＋H2O＝H2SO4 SO2化学性质 物质分类角度 氧化还原角度 特殊性