(元素周期表教案pr.docVIP

元素周期表 [学习目标] 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系 [学习重点、难点] 周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。 谜语： 一幢住宅楼，上下共七层； 单元一十八，每格一个家。（打一化学用表） 一、元素周期表 原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数 （一）元素周期表编排原则： 1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 （二）元素周期表的结构 1、周期 2．族 归纳总结： 七主七副七周期，三短三长一不全； 十八纵行十六族，七主七副八和零。 过渡元素： 周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如： 第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素 [随堂练习] 1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ） 2．指出原子序数为5、19、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示） 3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能处在第 （　 ） 　　A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．ⅠB族 D．ⅢB族 4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是 ( ) A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和8 5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素 【小结本课】 第一节 元素周期表 原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数 （一）元素周期表编排原则（三原则）： （二）元素周期表的结构：周期和族 [学习目标] （一）知识与技能： 1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算； 2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律； 3、知道结构决定性质。 [重点与难点] 重点：同主族元素性质的递变规律 难点：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质 一、元素的性质与原子结构的关系 （一） 碱金属元素 1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。 2．最外层电子数都相同为1。 3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。 [实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。 [现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。 1、碱金属与氧气的反应 碱金属 与氧气的化学反应方程式（加热） 锂 钠 钾 从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？ 相似性：碱金属都能与氧气反应。 递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。 [实验2] 钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。 [现象] 钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。 2、碱金属与水的反应 相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。 递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。生成氢氧化物的碱性越来越强。 3、碱金属的物理性质 [科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？ 碱金属单质 颜色和状态 密度（g/cm-3） 熔点（。C） 沸点（。C） 原子半径（nm） Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 0.152 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 0.186 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 0.227 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 668 0.278 Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 0.265 [课堂总结] 物理性质： 除了铯以外，全部都是银白色。 密度：除了K比Na小，其余逐渐增大。 熔、沸点： 递减 原子结构： 电子层数：递增 原子半径：递增 碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？ 因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。 随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐