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元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 1、结构 2、原子结构与元素周期表的关系 （1）周期序数=___________数 （2）主族序数=________________数=_______________数=___________________数 （3）负价绝对值=8―主族序数（限IVA~VIIA）；主族序数（IVA~VIIA）=8―_______________。 3、周期表在生产中的某些应用 （1）农药多是含____________________等元素的化合物 （2）半导体材料都是由周期表里______________________分界处的元素组成的，如Ge、Si。 （3）催化剂的选择：____________元素对许多化学反应都有良好的催化性能。 （4）耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在元素周期表里从IIIB到IVB的过渡元素，如钛、钨、铬等具有耐高温、耐腐蚀的特点。 二、元素周期律 1、概念 元素的性质（如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性）随着______________________的递增而呈__________________变化的规律。 2、实质 元素性质的周期性变化是元素原子的____________________________周期性变化的必然结果。 3、原子或离子半径大小比较 ①同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 ②同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 ③电子层结构相同的离子（相同核外电子数），核电荷数越大，则离子半径越小。 ④同种元素的微粒半径：阳离子＜原子＜阴离子。 ⑤稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。 ⑥电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。 金属性强弱的比较 （1）根据原子结构 原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。 （2）根据在周期表中的位置 ①同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性减弱； ②同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强。 （3）根据实验 ①与水或酸反应置换氢的难易：越易者金属性越强； ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强者金属性越强； ③根据金属活动顺序表：排在前面的金属性较强； ④由电化学原理：一般情况下，不同金属和稀H2SO4形成原电池时，作负极的金属活泼。在电解池中的惰性电极上，先析出的金属金属性弱； ⑤与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A金属性强。 非金属性强弱的比较 （1）根据原子结构 原子半径（电子层数）越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。 （2）根据在周期表中的位置 同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，非金属性越强； 同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，非金属性越弱。 （3）根据实验 ①与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性：越易化合、越稳定者，非金属性越强； ②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强者非金属性越强； ③非金属单质之间的相互置换：A能置换出B，则A的非金属性强于B； ④与同种金属反应的难易：越易反应者，非金属性越强； ⑤气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。 ．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A.8、18、32、32 B.8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、18 ．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是（ ） A.x+1 B.x+2 C. x+11 D.x+25 3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 4．（2006全国III）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A.16 B.26 C.36 D.46 5．下列说法错误的是（ ） A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 ． 7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A