第8章生活中常见的盐第三课时.ppt

复分解反应发生的条件： 　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。 口诀 钾、钠、硝酸、铵盐都溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡,硫酸钙微溶 碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，碳酸镁微溶 碱能溶氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙微溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸 结合课本114页附录1判断下列反应能否发生 五、复分解反应发生的条件： 1、钾、钠、硝酸、铵盐都溶 2、盐酸盐不溶氯化银 3、硫酸盐不溶硫酸钡,硫酸钙微溶 4、碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，碳酸镁微溶 5、碱能溶氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙微溶 6、常见五酸都易溶 比一比，赛一赛 下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 资料:石笋和钟乳石的形成 复分解反应类型（举例） 小结：酸和碱的化学性质 下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 练习1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3— Na2SO4 + BaCl2— HNO3 + K2CO3— KNO3 + NaOH— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 2 【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl ------- 5、H2SO4 + BaCl2------- 6、Ba(OH)2+ KCl ------ 7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH ----- AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+2 KOH CaCO3↓+ 2NaCl BaSO4↓+ 2HCl NaNO3 + H2O 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑ * 医疗上： 农业上： 食品上： 工业上： 交通上： 1）配制生理盐水 3）用盐水漱口防治口腔炎症 2）预防感冒 用10%——16%的食盐溶液来选种 用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 重要的化工原料 化雪（降低熔点） 一、食盐的用途 复习上节知识 二、粗盐的提纯步骤 1）溶解 2）过滤 3）蒸发 可作作 剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳 发酵粉的主要成分、治疗 的药剂 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 主要用途 难溶于水的白色固体 易溶于水的白色粉末 易溶于水的白色粉末 物理性质 大理石、石灰石 俗名 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钠Na2CO3 名称 苏打、纯碱 小苏打 补钙 胃酸过多 三、 碳酸钠、 碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质 和用途 四、 盐的化学性质 1、 盐与金属反应 2、 盐与酸反应 3、 盐与碱反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CO32-检验方法：向待测物中滴加稀盐