难溶电解质的溶解平衡3.ppt.ppt

二、沉淀反应的应用 思考与交流 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( ) A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2 2、沉淀的溶解. 小结：难溶电解质溶解的规律 3、沉淀的转化 （1）沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀, 可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的 沉淀。 （2）沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度 小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。p64 （3）沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 * * 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第 2 课 时 第三章 水溶液中的 离 子 平 衡 1、沉淀的生成. （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 （2）方法 a 、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去 b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因。 解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 加入NH4Cl时， 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 2、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 c （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。 （2）举例 a、难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸。 不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 *