1、什么是金属腐蚀.ppt

金属的腐蚀与防护 专题一第三单元 金属的腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀 金属的电化学防护 1、铁被腐蚀与什么物质有关？本质是什么？ 2、怎样才能防止铁生锈？最简单的方法是什么？ 3、根据你的生活经验，你知道生活中有哪些措施采用了覆盖保护层的方法防止铁生锈的？ 4、除了覆盖保护层外，还有哪些保护金属的方法，分别利用的什么原理？ * * 苏教版化学选修４专题一第三单元《金属的腐蚀与防护》精品课件PPT 　　根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量。 　　腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全。 你 知 道 吗 　　另外，新技术、新产品乃至新工业的产生往往也需要首先克服由腐蚀带来的问题。历史上，在找到了耐稀硫酸的铅材后，铅室法硫酸工业才得以发展起来；发明了不锈钢以后，生产和应用硝酸的工业才蓬勃兴起；实施登月计划中，也曾遇到过一个严重的腐蚀问题：用钛合金制成的盛N2O4（氧化剂）的容器在试验中几小时就破裂了，经查是应力腐蚀所致。后来经过反复试验，在氧化剂中加入缓蚀剂控制应力腐蚀，才实现了人类登上月球的计划。在现代新技术、新产品的发展中，也需要不断地解决各种新的、越来越困难的腐蚀问题。 你 知 道 吗 金属的电化学腐蚀 金属的电化学防护 巩　固　练　习 阅读课文P22，思考下列问题： 1、什么是金属腐蚀，它的实质是什么？ 2、电化学腐蚀和化学腐蚀原理有何不同？在两者的腐蚀过程中是否有电流产生？ 区别 联系 原理 种类 金属的腐蚀 金属腐蚀 的实质 金属的电化学腐蚀 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程： 　　　　M-ne-=Mn+。 化学腐蚀 电化学腐蚀 金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀 不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀 直接发生氧化还原反应 发生原电池反应 腐蚀过程无电流产生 有电流产生 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 往往同时发生， 但电化学腐蚀更普遍，速率更快。 金属的电化学腐蚀 活动与探究 　　进行P22活动与探究，观察实验现象，回答有关问题： 1、铁粉中加入炭粉有何作用？两装置中均能形成原电池吗？ 2、两装置中的实验现象有何不同？产生的现象说明什么问题？ a中导管中水柱上升，说明试管内气体体积减小，有气体参加反应；b中导管水柱下降，说明试管内有气体生成。 O2 H2 3、试写出a、b中的电极反应和电池反应，以及溶液中生成铁锈的反应。填写下表： 负极反应 正极反应 b a 溶液反应 电池反应 条 件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 2H++2e-==H2↑ O2+2H2O+4e-==4OH- 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 Fe - 2e- == Fe2+ Fe - 2e- == Fe2+ Fe+O2+2H2O == 2Fe(OH)2 Fe +2H+ == Fe2++H2↑ Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(析氢腐蚀） 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O 交流与讨论 P24 1、海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更易进行。 2、由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进行。 3、是由于铁与铜及空气中的水蒸气构成了原电池，铁作电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈。 4、因为铁制品在酸性条件下比在中性条件下更易被腐蚀。 阅读思考 是空气中O2与H2O共同作用的结果 本质都是铁失电子被腐蚀。 防止铁失电子，最简单就是隔绝空气和水，覆盖保护层。 ①改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈钢）。 ②在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，电镀 Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。 ③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。 1、金属防护的