(化学自主复习指引一.docVIP

化学自主复习基础回归（一） 第一部分 化学基本概念和基本理论 基本概念和基本理论在高考中的赋分比例约40%，虽较以前考纲规定的45%的比例略有降 与旧的课程体系相比，在复习中要特别注意新增知识点：难溶物质的溶解平衡、溶度积常数[如09年高考化学广东第18题；福建第24题(5)]；平衡常数的计算或应用[如09年高20题第(3)问；江苏化学的14题；上海化学第17题等]；盖斯定律的应用[如0923题(1)；江苏化学第17题(2)]。 知识要点归纳： 阿伏加德罗常数受到历年高考选择题的青睐。最为常见的题干都是“NA表示阿伏加德罗常 从历年高考题目不难发现，要准确解答此类题目，认真审题是关键。审题重点应该关注的是 最为常见的是条件陷阱，如气体体积是常温常压下的就不能用标准状况下的气体摩尔体积、水、辛烷、等。但要注意，气体的物质的量、质量与条件无关。如32克氧气无论在常温常压下还是标准状况下都是1摩尔。 分子结构陷阱，稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子，氢气、氮气等是双原子分子。在 化学反应和隐含平衡的陷阱，如氧化还原反应的实质及电子转移的计算，与 存在的化学平衡，离子的水解、电离平衡等。 只要概念清楚，分析问题会抓住本质，应对阿伏加德罗常数的选择题就会得心应手。 氧化还原反应贯穿于各章元素化合物的知识当中，是化学学科的支柱之一。因此在高考命题 1、相关概念关系： 2、规律与应用 (1)性质强弱的规律 ”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂氧化产物；还原性 还原产物。 (2)守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降 (3)其他规律：价态表现性质规律，最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既 3、氧化还原反应的相关计算 原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。 4、氧化还原反应方程式的配平 配平的原则是电子守恒、质量守恒、电荷守恒，配平的思路一般分两部分：第一部分是氧化 三、化学反应速率与化学平衡 近几年高考考查的都是关于化学反应速率和化学平衡的核心知识内容。考生应特别关注近 复习化学反应速率和化学平衡这部分理论知识内容要把握的是理解知识内涵，深入思考。如 四、原电池与电解池 在正确理解原电池和电解池工作原理的基础上，注重在生产中实际应用：金属防护、电镀、 电化学的难点在于电极反应式的正确书写： ①书写规律：原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式，对于燃料电池首先写出燃②书写方法：总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的反 ③书写注意事项：一看电极材料；二看环境介质；三看附加条件与信息。 离子反应以其常见、覆盖面广、涉及溶液中离子反应规律比较全面以及能考查考生的自学和 常见的两个题型是离子反应方程式书写正误判断与离子共存问题。 1、离子反应方程式书写正误判断 (1)反应不发生或者不符合反应的事实。如： 氯化铝溶液中加入过量氨水: (2)不满足质量守恒或两边阴阳离子所带的电荷守恒。如： ; 氯化亚铁中通入少量氯气： (3)物质写成化学式或是离子形式错误。如： 醋酸钠溶液和盐酸混合 (4)没有注意反应物用量的问题。如： 溶液反应： 往澄清石灰水通入过量二氧化碳： 2、离子共存 难溶电解质在水中的溶解存在沉淀溶解平衡的特点，掌握溶度积的概念并能简单的利用的表达式计算溶液中相关离子的浓度，尤其是运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。特别要关注的是沉淀溶解平衡常数，已经成为新课程高考的新宠。 七、电离理论 电离理论的重要考点包括：水的电离和离子积常数；溶液pH的定义及测定溶液pH的方法，pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响电离平衡的因素、酸碱电离理 1、酸碱盐对水的电离平衡的影响 2、混合溶液的pH计算 题设条件从数字到字母等条件变换多，但基本题型只有两种：(1)混合后不反应，(2)混合后0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释，其最终pH均不可能等于纯pH(即常温不可能为7)。混合溶液pH的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的，然后再换算为 或按量守恒列式求解。 3、盐类水解 (1)盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)盐类水解的结果：促进水的电离，影响了溶液的酸碱性。 (3)