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《化学计算》二轮专题复习 【考纲要求】1、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。5、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。6、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。7、了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。8、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。9、了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 【近3年全国卷化学计算题特点】（1）新课标卷计算题分值明显高于大纲卷，充分体现“了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志”。（2）计算情景来自于生产、实验实际，方法较为简单，结果不易算对;涉及巧算、巧解不多；具有化学特点。（3）盖斯定律、关于K及v是考查热点；阿伏伽德罗定律是常用的涉及气体计算的工具。（4）关注新情景中的化学计算，计算考查学生的信息素养。（5）多次考查列式计算，强调单位使用的规范性。【化学计算的基础知识】1、有关溶液浓度的计算例1、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,求质量分数ω及物质浓度为c。例2、18.4mol/LH2SO4密度为1.84g/mL，向100g该硫酸中加入100mL水。所得溶液中c(H2SO4) 9.2mol/L。2、列比例式，进行化学方程式计算例3、（14新课标卷Ⅰ26）在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。本实验的产率是 。3、化学计算的常用方法例4、向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 。 例5、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是 。例6、一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2） 共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为 。例7、将一块铁片放入500mL1mol/L 的CuSO4 溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中CuSO4 的物质的量浓度是多少？例8、有11.5mL某气体烃与过量的O2混合点燃爆炸后，气体体积减少了34.5mL，再用KOH溶液吸收后，气体体积又减少了34.5mL，气体体积均在室温和常压下测定，求该气体的化学式。例9、黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O ==SO42－ + 2Fe2＋ + 4H＋ Cr2O72- + 6 Fe2＋ + 14 H＋ = 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。（2）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______L，制得98％的硫酸质量为__________ t。例10、将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物（其中钠的物质的量分数为x）,投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是（ ） A x=V/(11.2n) B 0x≤0.5 C V=33.6n(1-x) D 11.2nV≤22.4n例11、某溶液100