初升高衔接班化学要点分析.doc

研究物质的实验方法(一) ? 一、考点清单 1. 了解分离、提纯的基本原理 2. 理解不同类型（固体与固体、固体与液体、液体与液体、溶液与胶体、气体与气体） 混合物分离和提纯的方法 ?二、全面突破 知识点1：物质的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？ 分离——把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体。 提纯——保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。 分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原” 不增：不加入新的物质 不减：不消耗被提纯的物质 易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，转换为沉淀BaSO4 分离的方法： 根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。 注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。 1. 过滤（注意点：一贴二低三靠） 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 通常用来分离液体和不溶的固体。 2. 蒸发 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。 实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈） 注意事项： a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 3. 结晶 原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。 方法：减少溶剂，降温改变溶解度 通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大 4. 萃取 原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来 萃取剂选择条件： 1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3）溶质不与萃取剂发生任何反应 操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出 5. 分液：用于互不相溶的液体的分离 实验用品：烧杯、分液漏斗 带铁圈的铁架台 6. 蒸馏 原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法 实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶 ? 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏 操作注意： 1）先通水，再加热 2）刚开始收集到的馏分应弃去 3）全程严格控制好温度 7. 层析(不作要求) 原理：据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离 ? 小结 分离方法 分离的物质 注意事项 举例 过滤 用于固液混合物的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 ? ? 蒸馏 ? 提纯或分离沸点不同的液体混合物 ? 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 ? 如石油的蒸馏 ? 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 ? ? 用四氯化碳萃取溴水里的溴 分液 ? 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 层析 溶解在溶剂里的混合物的分离 ? 分离墨水中的混合物 ? 【典型例题】 例1. 下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 ( ) A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦ 例2. 下列物质的分离方法不正确的是 （ ） A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的