2015中考分类专题三、科学题要点分析.doc

专题三、科学探究题 一、选择题 26．（2015?辽宁本溪）同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究： 【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液． 【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是　 　，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式　 　（任写一个）． 【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡 溶液由无色变为红色 该瓶中白色粉末一定不是　碳酸钙　 （2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置 　 　 该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为　 　 【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是　 　． 【答案】【实验II】碳酸钠也能和盐酸反应生成二氧化碳气体， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑴⑵⑶⑷⑸⑹ 【实验III】⑴碳酸钙 、氯化钠 ⑵生成白色沉淀 Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 【反思与交流】也可能是氢氧化钠部分变质 【解析】 【实验II】碳酸钠、碳酸钙都是碳酸盐，都和酸反应生成气体。也可能碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 【实验III】⑴碳酸钙难溶于水 、氯化钠氯化钠溶液呈中性，故加酚酞试液后变成红色，说明固体不可能是碳酸钙或氯化钠 ⑵碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙白色沉淀 Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 【反思与交流】氢氧化钠部分变质后溶液也呈碱性使酚酞试液后变成红色，变质生成的碳酸钠也可以与氯化钙生成碳酸钙白色沉淀. 13.（2015·贵州黔西南）“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？ 【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质。 你的不同猜想： 。 【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为 。 【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象。 实验步骤 现象 结论 第一步：取少量NaOH溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液 ① . NaOH溶液部分变质 第二步：向上述试管中再滴加酚酞溶液 ② . 假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③ ；④ 。 【实验反思】保存NaOH溶液的方法是 。 【解析】由于氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，由于氢氧化钠可能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以NaOH可能部分变质，也可能全部变质。实验探究时，按照小红的方案，向NaOH溶液中滴加足量的CaCl2溶液，发生的反应为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，由于CaCl2溶液足量可以把溶液的碳酸钠完全反应，因此再加入酚酞溶液，若变红色，则证明仍含有NaOH，说明部分变质，若没有变色，则说明全部变质。由此可知为了避免氢氧化钠和空气中二氧化碳反应而变质，应密封保存氢氧化钠溶液。 13.（2015·江苏无锡）如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 A.只有① B．只有② C．①② D. ①②③ 【答案】C 【解析】只有水和二氧化碳同时存在时，干燥的紫色石蕊小花才能变红。甲中若是浓硫酸会吸水，若是氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，都不能使干燥的紫色石蕊小花才能变红，而饱和NaCl溶液吸收二氧化碳很少很慢，所以会变红，因此C符合题意。 13．（2005·湖北荆门）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气