【备战2015】中考化学一轮复习_第9讲_金属的性质_新人教版要点分析.ppt

天津外国语大学附属滨海外国语学校 第9讲 金属的性质 一、金属材料 金属材料包括： 以及它们的 。 纯金属 合金 1、金属的物理性质 大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较 ，熔沸点较 ，具有良好的 性、 性和 性。在室温下，除 外，金属都是固体。大多数金属为银白色，铜为红色，金为黄色。 大 高 导电 导热 延展 汞 举出一些在生产和生活中金属导电性、导热性、延展性的应用实例。 人类使用某种金属的早晚与其哪方面的性质有关？ Cu Fe Al 2、金属之最 地壳中含量最多的金属元素————铝（Al） 人体中含量最多的金属元素————钙（Ca） 目前世界年产量最高的金属————铁（Fe） 导电、导热性最好的金属————银（Ag） 延展性最好的金属————金（Au） 熔点最高的金属————钨（w） 硬度最大的金属————铬（Cr） 密度最大的金属————锇（Os） 密度最小的金属————锂（Li） 2、合金 ⑴概念：在一种金属中加热熔合其他 或 ，制得具有 的混合物。 ⑵性质特点：合金的 一般比它们的纯金属更高， 更好，而熔点 。 金属 非金属 金属特征 硬度和强度 抗腐蚀性 较低 思考：金属特征的具体内容有哪些？ 金属光泽、导电导热性、延展性，在反应中易失电子。 钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨 钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等 钛金属腕表 多种多样的合金 黄铜（铜 锌） 制乐器、装饰品、水龙头 青铜（铜 锡） 制轴承、齿轮等 武德合金 （铋 铅 锡） 制保险丝、防火喷水器 补牙合金（汞银锡铜锌） 作牙齿填充物 制银币（银铜） 制银具、银币、首饰 硬铝（铝铜镁硅） 飞机、轮船、火箭、门窗 18K黄金（金银铜） 制作金银饰品 焊锡（铅锡） 焊接金属 用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？ 资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工 二、金属的化学性质 与氧气反应 备注 现象 化学方程式 性质 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 4Al +3O2 = 2Al2O3 点燃 3Fe +2O2 = Fe3O4 点燃 2Cu + O2 = 2CuO △ 放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体。 军事上可用于燃烧弹和照明弹，常温下铝表面易形成致密氧化膜，因而有抗腐蚀性。 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 在空气中不能燃烧，集气瓶中少量水的作用是防止高温熔融物使瓶底炸裂 固体由红色变黑色 与酸溶液反应 备注 现象 化学方程式 性质 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 金属表面均有大量气泡产生，且生成气体的速度由快到慢的顺序为： 。 Mg Al Zn Fe 金属活动顺序中位于 前的金属才能与酸反应放出氢气；铁与酸反应生成 盐，浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气；实验室常用 和稀硫酸反应制取氢气。 H 亚铁 Zn 与某些盐溶液反应 备注 现象 化学方程式 性质 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 1.钾钙钠与水反应，故不与盐溶液发生置换反应； 2.前置换后； 3.盐须可溶； 4.活泼金属优先与不活泼金属的盐溶液反应。 例1、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ 　 ） A．FeCl3 B．ZnC