【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第10讲钠及其化合物讲义新人教版要点分析.doc

第10讲 钠及其化合物 考点一　钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 NaNa＋ (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑。 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 深度思考 1.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？ 答案　否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。 2.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是____________________________________， 通常用__________掩埋。 答案　钠和H2O可直接反应产生H2，可能会爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的Na2O2与CO2、H2O都能反应　干燥沙土(或沙子) 3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。 ①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 答案　①④⑤ 解析　金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。 题组一　钠与水的反应及拓展应用 1.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　) A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案　D 解析　钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑，A错误；B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中物质的量浓度最大，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。 2.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 答案　①④⑤⑦ 解析　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。 (2)按要求书写反应的离子方程式 ①将Na投入到CuSO4溶液中 2Na＋2H2O＋Cu2＋Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。 ②将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液 2Na＋Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋2Na＋＋CO＋H2↑。 ③将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出 2Na＋NH＋HCO2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑。 3.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因： ________________________________________________________________________。 答案　cab　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab 题组二　钠与水反应实验拓展 4.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该