【步步高】2017版高考化学一轮复习专题4金属及其化合物第一单元钠、镁及其化合物苏教版要点分析.ppt

请填写下列空白： (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式： ___________________________________________________________。 (2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号)。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)______________。 G→B，A→F 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH ⑤①④ 答案 11.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并回答下列问题： (1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________________。 解析答案 解析　NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。 答案　Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸气 (2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_____________________________________________________， 则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。 解析答案 解析　①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。 ②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。 答案　 ①液面上升　②体积 判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别 1.利用热稳定性不同 练后反思 2.利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) 3.利用阴离子不同 4.利用溶液的酸碱性不同 返回 探究高考　明确考向 1.(高考选项组合题)下列说法正确的是(　　) A.NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 (2013·广东理综，9D) B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 (2012·广东理综，10A) C.苏打是面包发酵粉的主要成分之一 (2014·福建理综，6D改编) D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 (2012·重庆理综，7B) 解析答案 解析　A项，Na2O2中钠的化合价为＋1,1 mol Na只能失去1 mol e－，错； C项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错； D项，NaHCO3不稳定，受热易分解，错。 答案　B 2.(2014·上海，19)下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　) A.2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 B.2Na2O2＋2SO3 2Na2SO4＋O2 C.Na2O2＋H2SO4 Na2SO4＋H2O2 D.3Na2O2＋Cr2O3 2Na2CrO4＋Na2O 解析　Na2O2＋SO2 Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂，A、B中Na2O2既作氧化剂又作还原剂； C中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂； D中Na2O2只作氧化剂。 D 解析答案 解析答案 C项氧原子不守恒，错； 答案　B 4.(2012?上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算： (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。 解析答案 答案　78 解析　(1)解法一：叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN3―→2Na＋3N2↑ (2)钠--钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠--钾合金溶于200 mL 水生成0.075 mol氢气。 ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 答案 ②计算并确定该钠-钾合金的化学式。 答案 5.(2014·上海，2