【步步高】2017版高考化学一轮复习专题5非金属及其化合物第三单元含硫化合物的性质和应用苏教版要点分析.ppt

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___ (填字母)。 解析 实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。 d 解析答案 实验二　焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是____(填序号)。 a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 解析答案 答案　ae 3.注意“量变”引起的“质变” 在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。 返回 考点三　硫和含硫化合物的相互转化 1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 硫化物 硫酸盐 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫磺，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 易 知识梳理 1 答案 Hg＋S===HgS 2Cu＋S Cu2S Fe＋S FeS 氧化 S＋O2 SO2 S＋H2 H2S 氧化 还原 答案 氧化性 还原 氧化 还原 答案 2.硫及其化合物的相互转化 (1)识记硫元素的化合价及对应的常见物质 化合价 －2 0 ＋4 ＋6 代表 物质 H2S、 Na2S、 NaHS、 FeS、CuS S SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 NaHSO3 SO3、 H2SO4、 Na2SO4、 NaHSO4 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： (2)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 写出①、⑤、⑥反应的化学方程式： ①________________________； ⑤_________________________； ⑥___________________________。 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 如： 答案 写出②、③、④反应的化学方程式： ②_______________________________； ③______________________________； ④______________________________________。 H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的，如： 答案 题组一　单质硫的性质 1.下列说法中正确的是(　　) A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体 B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C.硫与铁反应时生成硫化铁 D.硫在自然界中仅以化合态存在 解析　硫与H2反应时作氧化剂； 与铁反应生成硫化亚铁； 硫在自然界中既有化合态又有游离态。 A 解题探究 2 解析答案 2.下列关于硫的说法不正确的是(　　) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析　硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。 D 解析答案 3.下列化合物不能由单质间直接化合生成的是(　　) A.CuCl2 B.Fe2S3 C.HgS D.Cu2S B 答案 解析　硫元素由低价到高价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故该题即为分析各选项中硫元素的化合价变化，表现为化合价升高的符合题意要求。A选项是由－2价的硫变为＋4价的硫，需加氧化剂。 A 解析答案 5.高温下硫酸亚铁发生反应：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(　　) A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4 解析　SO2通入BaCl2溶液中不会生成沉淀； 而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。 D 解析答案 6.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压 下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合