2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟分考点分子的立体构型(含)要点分析.doc

分子的立体构型 1、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 ） A．是一种新的　 B．不可能含有极性键 C．与SO2一样是非极性分子　 D．是臭氧的同分异构体 2、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(　　) A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤对电子 3、通常状况下，NC3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是 ） A．CCl4中C—C1键键长NC13中N—C1键键长 B．NCl3分子 C．分子中的所有原均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 4、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离 C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键 5、下列说法不正确的是（　　） A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。 B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。 D．Cu2＋与过量氨水反应制取Cu(0H)2，离子方程式为 【答案】D 6、以下微粒含配位键的是（　　） +　②CH　③OH　④NH4+　⑤Fe(CO) ⑥Fe(SCN)3　⑦H　⑧(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 【解析】形成配位键另一方(原子或离子)有空轨道在②CH和中只有共价键 7、下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（　　） A. 元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2S B. 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 C. SO32—的中心原子为sp2杂化 D. ClO3—的空间构型为三角锥形 D 【解析】试题分析：A、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小，故错；B、分子间作用力存在于分子之间，故错；C、SO32—，中心原子S提供6个电子，氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，sp3杂化，故错。故选D。 考点：金属性和非金属性 共价键 分子间作用力 杂化轨道 点评：本题考查的知识比较综合，题目难度不大，主要考查的学生对基础知识的掌握程度。 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（） A．NH4NO3 B．NaOHC．H2SO4 D．H2OA 【解析】碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH、H3O＋内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用 sp杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．其分子空间结构类似NH3 由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼的分子构型为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子，NH3的分子构型为三角锥形。有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（） A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键B 【解析】有关乙炔分子中的化学键两个碳原子采用sp2杂化方式根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（） A．直线形　sp杂化 B．三角形　sp2杂化 C．三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化D 【解析】判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在NF