2016届高三化学课时复习检测题要点分析.doc

课时作业5　氧化还原反应 时间：45分钟　　分值：100分 一、选择题(共48分，每小题4分) 1．(2012·天津理综，2)下列单质或化合物性质的描述正确的是(　　) A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 [答案]C [解析]NaHSO4水溶液显酸性，A错；SiO2与酸(只有氢氟酸)、碱均反应，B错；Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3，D错。 2．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是(　　) A．KMnO4　　　　　　　　 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 [答案]B [解析]缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。 3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 [答案]D [解析]阴影部分的反应属于氧化还原反应，排除B项；不属于置换反应，排除A项；也不属于化合反应，排除C项；只有D项符合题意。 4．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(　　) A．氧化性：MnOCl2I2Fe3＋ B．还原性：Fe2＋I－Cl－ C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 [答案]D [解析]分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性：I－Fe2＋Cl－；Fe2＋在反应中可生成Fe3＋，也可生成Fe；由于氧化性：FeCl3I2，则Fe3＋能氧化I－生成I2。 5．(2013·梧州质检)下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O(g)CO＋H2 C．CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3 D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 [答案]A [解析]H2O在B项中做氧化剂，在D项中做还原剂，C项中的反应为非氧化还原反应。 6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　) A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2 [答案]D [解析]A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。 7．在下列变化①大气固氮　②硝酸银分解　③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② [答案]A [解析]①大气固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮(N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2等)，氮元素被氧化。②硝酸银分解产物有NO2，氮元素被还原。③实验室制氨气，反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素化合价不发生变化。 8．(2012·海南化学)将0.195 g锌粉加入到20.00 mL的0.100 mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　) A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋ [答案]B [解析]根据电子守恒解答。锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，设M的化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.0200 L×0.100 mol·L－1＝0.006 mol，可得x＝＋2。 9．(2013·安顺质检)某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为(　　) A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3 [答案]B [解析]在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3Fe3＋，所以氧化剂为