2016年东城高三一模要点分析.doc

北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习（一） 理科综合测试 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 6.下列说法不正确的是 A B C D 带玻璃塞的试剂瓶 聚乙烯盒 铁罐车 铝制饭盒 可用于盛放氢氧化钠溶液 用于盛食品 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 7.下列叙述正确的是 A．NaOH可用于治疗胃酸过多 B．CaO可防止月饼等食品氧化变质 C．氢弹中用到2H、3H互为同位素 D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 8.下列说法正确的是 A.油脂是天然高分子化合物 B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C.蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性 D.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 9.元素周期律推断下列不正确的是 A.碱性：KOH＞NaOH B.氧化性：Cl2＞S C.稳定性：HBr＞HI D.酸性：  10.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项 实验目的 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与稀硝酸NO 水 浓硫酸 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的的性质 CuSO4溶液 KMnO4 溶液 D 和盐酸制CO2 饱和NaHCO3溶液 11.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ B.硫化钠溶液呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH- C.氯水具有漂白性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H+ + 2Cl- H2↑+Cl2↑ 12.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下配制0.10NaHCO3溶液，测pH为8.4；取少量溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解 C.反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3 D.反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)  25.存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐的有机物。下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图： （1）的反应类型是；条件是。 （2）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是。 （3）的化学方程式是。 （4）M中所含的两个相同官能团的名称是。 （5）合成路线中、两个步骤的目的是。 （6）P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式。 a.有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银 b. 分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2:2:1  26.诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来甲醇经济迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。 （1）CO2中含有的化学键类型是键。 （2）将生成的甲醇（沸点为64.7）与水分离可采取的方法是。 （3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是。 （4）500时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。 Y的化学式是，判断的理由是。 下列说法正确的是（选填字母）。 a.Y的转化率是75% b.其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75% c.升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应 d.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率 从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2) =ol/(L·min)。  27.Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。 （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：。 （2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则（图中A点以前）的方程式是。 （3）中和器中主要反应的方程式是。 资料显示： .Na2SO3在33时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33以上时溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33以下时析出Na2SO3·7H2O； .无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3