【化学】3.1.2《铝的氧化物和氢氧化物》(苏教版必修1)要点分析.ppt

第一单元 第二课时 铝的氧化物和氢氧化物 1.耐火材料 难熔；高硬度； 2.刚玉:氧化铝的一种晶型 一、氧化铝 刚玉耐磨球 3.宝石 Al2O3在物质分类中的类别？ Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 化学性质 两性氧化物——既能与酸反应又能与碱反应都只生成盐和水的氧化物 与酸的反应 与碱的反应 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O [商品名称]斯达舒 [成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克， 颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 [药理作用]本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。 二、铝的氢氧化物 氢氧化铝 物理性质 白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。 【交流讨论】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。 溶解 溶解 探究实验 Al(OH)3 HCl NaOH Al(OH)3 分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH反应的 方程式、离子方程式 Al(OH)3具有两性 两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物 氢氧化铝是否具有两性？ 【实验探究】 反思延伸 沉淀 AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl 1、 NaOH AlCl3 弱碱 强碱 2、 AlCl3 NH3·H2O Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 酸性 先沉淀后不溶解 碱性比氨水弱 不溶解于氨水 过量 溶解 制备氢氧化铝 反思延伸 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl 强酸 弱酸 弱碱 盐酸 NaAlO2 3、 4、 NaAlO2 CO2 沉淀 NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 酸性比碳酸更弱 沉淀 过量 溶解 制备氢氧化铝 如何制备Al(OH)3呢？ 1.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2.偏铝酸钠溶液中加入盐酸 2.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 3.氯化铝溶液中加入氨水。 为什么不可以？ 为什么不可以？ Al(OH)3可以用来净水 浑浊塘水成为救命水 Al(OH)的3应用 硫酸铝钾 KAl(SO4)2 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。 KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- 无色晶体，可溶于水 胃不痛了，多亏了胃舒平！！！ 胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。 Al(OH)3在医学上的应用 * *