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海淀区高三年级第二学期期中练习
理科综合化学能力测试 2016.4
一、选择题
6.2015年9月3日胜利日大阅兵中,八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂,
进行了绚丽的拉烟飞行.其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体
中,其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是
A.
B.
C.
D.
7.2016 年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造
出原子序数分别为113、115、117 118 四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,
其中113 号元素与Al 元素处于同一主族.下列说法正确的是
A.
B.115 VA 族的非金属元素
C.117 F 、Cl 、Br 、I VIIA 族
D.
8.
A.
B.
C.1mol4 mol NaOH 发生反应
D.1- 2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热,都可得到丙烯
9.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位,其工业流程示意图如下。已知硫黄的
燃烧热△H=297KJ/mol。下列说法正确的是
A.ⅡB.ⅣC.Ⅳ
D.V中a 可以直接排放到大气中
10.将1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a ,过
滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
B.若向滤液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液,无明显现象
C.若向滤液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液,会出现白色沉淀
D.若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液,无明显现象
11.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
下列说法正确的是
A.由实验1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2 中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+=Al3++Cu
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2
D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
12.稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO2)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2,得
到MnSO4, MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2,同时生成H2SO4。下列用
来解释事实的方程式不正确的是
A.MnO2吸收SO2的反应:MnO2+SO2= MnSO4
B.MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应:MnO2+e-+H+=MnOOH
C.MnSO4与KMnO4反应制备MnO2: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D.尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收:2
25.(17分)
(表示烃基烷氧基)
⑴A 与D 含有相同官能团,该官能团是_________。
⑵BC的化学方程式是_________。
⑶有关C 的下列说法正确的是_________(填字母序号)。
a.C
b.C
c.C F 互为同系物
d.C 4 组峰
⑷DE的化学方程式是_________。
⑸化合物J 的结构简式是_________。
⑹已知化合物H 的分子式是C7H8O2与G发生取代反应生成I。写出所有符合下列条
件的H 的同分异构体的结构简体:_________。
属于酚类化合物 b.
⑺已知:
若用该反应合成MEH-PPV ,则所需单体的结构简式是_________、_________。
26.14 分
单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
⑴可利用i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘,若所用试剂为双氧水、稀硫酸,其
离子方程式是_________ 。
⑵ii中2HI(g) H2(g)+I2(g)三种分子化学键断裂时能量变化如图1 所示。其他条件相同,1 mol HI 在不同温度分解达平衡时,测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2 所示。
①比较2a b+c(填“?”、“?”或“=”),理由是_________。
②某温度下该反应平衡常数为,达平衡时,1 mol HI 分解的转化率为_________。
③若利用此反应制备I2 ,则能提高HI转化率的措施是_________(填字母序号)。
a. 移走I2 b.加压 c.升温 d.增大HI 浓度
⑶ iii 中,碱性条件下I2可以转化为IO3-。电解KI 溶液制备 K IO3-的工作原理如下图所示。
电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅。
① a 连接电源的_________极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理: 。
27.(12 分)
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