人教版九年级化学下册(板书版)介绍.doc

人教版九年级化学下册教案 课题1 金属材料重点 难点实验准备 课时安排 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 【阅读P3相关内容，讨论】 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。 二、合金 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 【演示实验8-1】 【讨论 金属及其合金的熔点比较】 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 合金的优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 3，【课堂小结，作业】 八，【板书设计】 第八单元 课题1 金属材料 一、 物理性质 1、金属的共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2.性质决定用途 二、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 3.合金的优点 课题2 金属的化学性质2Mg＋O2=2MgO 2Al＋3O2=2Al2O32CuO??????? Fe+2O2Fe3O4 金属+氧气→金属氧化物 ③金在高温时也不与氧气反应。 金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 【演示实验 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2Fe＋2HCl=FeCl2＋H2Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。 金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。 金属的活动性：Mg Zn FeCu 置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。 【演示实验 活动与探究 P11】 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3FeCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgAl Fe Cu 二、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： 1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba） 3,【课堂小结，作业】 八，板书设计 板书设计 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 二、常见金属活动性顺序 课题3 金属资源的利用和保护知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。 保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 了解从常见铁矿石中提炼铁的原