【考前三个月高考化学(人教通用)考前专题复习学案：专题3物质结构与元素周期律(15页,含)要点分析.doc

学案5　物质结构与元素周期律 必威体育精装版考纲展示　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。7.了解化学键的定义；了解离子键和共价键的形成。 基础回扣 1．下列8种符号：Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl (1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。 (2)氯离子的结构示意图为________。 (3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。 (4)质量数相等的是________和________。 答案　(1)7　8　Li和Li (2) (3)C　O (4)C　N 2．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 H 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ? 四 ? ? ……　…… (1)这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。 (2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。 (3)⑥和?的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。 (4)第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________；最不稳定的是________。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。 (7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例 ________、________。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物______、________；离子化合物________、________。 答案　(1)K　F　Ar (2)HClO4　NaOH　Al(OH)3 (3)Ca　Ca(OH)2＞Mg(OH)2 (4)Na　Ar (5)HF　SiH4 (6)金刚石　石墨 (7)NH3　NH (8)HNO3　NH3·H2O　NH4NO3　NH4NO2 3．对于下列物质：①NaOH　②Na2O2　③Cl2　④NaCl　⑤C2H6　⑥H2O　⑦Ar　⑧NH4Cl (1)只含离子键的有________，只含共价键的有______，不含化学键的有________。 (2)既含离子键又含共价键的有________。 (3)属于共价化合物的有________，属于离子化合物的有________。 答案　(1)④　③⑤⑥　⑦　(2)①②⑧ (3)⑤⑥　①②④⑧ 题型1　微粒结构与化学键 1．(2014·上海，1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是(　　) A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子 答案　D 解析　本题考查同位素，Pu与U是两种不同的元素，Pu与Pu的质子数相同(质子数＝核外电子数)，中子数不同，互为同位素，故D正确。 2(2014·上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　) A．H3O＋ 和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH 和NH 答案　D 解析　本题考查微粒中电子数目的计算。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数＝质子数－所带的电荷数；阴离子：电子数＝质子数＋所带的电荷数。CH中的电子数为8，NH中的电子数为10，两者不相等。 3．(2014·上海，4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　) A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 答案　B 解析　本题考查微粒之间的作用力。“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力；“石蜡蒸气→裂化气”是化学变化，被破坏的是化学键，所以选B。 1．“四同”