2017届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物要点分析.doc

第三章 金属及其化合物 第1节　钠及其化合物[高考导航] 1．了解钠的主要性质及其应用。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。 1．物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电性、导热性 银白色 低 小 比水的小； 比煤油的大 良好 2.化学性质 从原子结构认识钠的化学性质： (1)主要化学性质： (2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释： 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 [说明]　 工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。 问题1　钠与水、醇、酸的反应 [对点练]　1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是____________________ ①水　②NaOH溶液　③0.1 mol·L－1盐酸 ④0.1 mol·L－1硫酸铜　⑤乙醇 解析：Na与水、酸、盐溶液反应的实质是与H＋的反应，Cu2＋水解显酸性，四种溶液中c(H＋)由大到小的顺序为③④①②⑤，c(H＋)越大，反应越快。 答案：③④①②⑤ 钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质电离出的H＋反应，电离出H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水＞乙醇。 问题2　钠与盐溶液反应的实质 (1)钠投入到饱和NaCl溶液中，有H2放出，同时溶液变浑浊，因为水减少，NaCl析出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到CuSO4溶液中，有H2放出，产生蓝色沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到FeCl3溶液中，有H2逸出，产生红褐色沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。 [对点练]　2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是________。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液 ④Ca(HCO3)2溶液　⑤Al2(SO4)3溶液　⑥FeCl2溶液 解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生H2，即2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成Al(OH)3沉淀；⑥生成的白色Fe(OH)2沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 答案：①④⑤⑥ 角度一　Na与O2的反应 1．判断下列说法的正误 (1)Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快。(　　) (2)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。(　　) (3)Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　) (4)Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为： 。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 2．取一小块金属Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　　) 金属先熔化　在空气中燃烧，放出黄色火花　燃烧后得白色固体　燃烧时火焰为黄色　燃烧后生成淡黄色固体物质A． B． C． D． 解析：选C　金属Na在燃烧匙里加热时首先熔化成小球，然后燃烧，燃烧时产生黄色火焰，最后得到淡黄色的过氧化钠。角度二　Na与水及电解质溶液的反应 3．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有(　　) ①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动　②有气体产生 ③澄清石灰水变浑浊　④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动　⑤钠停留在苯层不反应　⑥钠块最后消失 A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤ D．①②③⑥ 解析：选