2014高考化学_专题10化学平衡移动要点分析.doc

2014高考化学专题解析10 　化学平衡移动 (时间：45分钟　满分：100分) 考　点 题　号 化学平衡的移动 1、3、5、7 化学平衡图像分析 2、4、6 化学平衡移动原理综合应用及计算 8、9、10、11 一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意) 1．(2013·郑州质检)一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s),5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 (　　)。 A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 解析　由题给反应的化学方程式可知生成2a mol Z消耗a mol X，利用化学反应速率的定义可知v(X)＝＝0.1a mol·L－1·min－1；因M为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变化时，可说明反应达到平衡状态；增大M的量，平衡不发生移动；向平衡体系中再充入X，反应物浓度增大，平衡正向移动，v正、v逆都增大。 答案　B 2．(2013·合肥调研)已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 (　　)。 A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 解析　由图一可知，t2时正、逆反应速率均加快且发生突变，化学平衡正向移动，可能是升高了温度也可能是增大了压强，根据ΔH所表示的意义，不管平衡如何移动，ΔH不变，所以A正确，B错；由图二可知，t1时改变平衡条件的瞬间，NO2和N2O4的浓度均增大，然后c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是给体系增大压强，但不可能是由温度改变引起的，选项C错；若增大压强，平衡正向移动，N2O4的体积分数增加，因此混合气体的平均相对分子质量增大，D错。 答案　A 3．(2013·内江调研)将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是 (　　)。 A．4 s内，v(B)＝0.075 mol·L－1·s－1 B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 解析　A项，C的浓度为0.6 mol·L－1，则B的浓度变化为0.3 mol·L－1，故v(B)＝＝0.075 mol·L－1·s－1，正确；B项，4 s后达到化学平衡状态时，c(A)∶c(C)＝7∶3，故不正确；C项，因为正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故不正确；D项，温度不变，缩小容器的体积，相当于增大体系压强，则化学平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，不正确。 答案　A 4．(2013·遂宁检测)已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)。 A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 解析　图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻)，所以反应在T2温度时第一次达到平衡，故A错，B正确；随着温度升高，反应物A的含量增大，生成物C的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，C、D错误。 答案　B 5．(2013·陕西五校模考)将1 mol SO2和1 mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol 。此时若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量 (　　)。 A．为0.3 mol B．为0.15 mol C．小于