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初三化学书本要点总结（结合书本） 绪言、1－3单元： 1、绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境的排放；3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。 2、化学学习的特点：1）关注物质的性质；2）关注物质的变化；3）关注物质的变化过程及现象。 3、人体吸入的空气中的氧气比呼出的气体中的氧气多；人体吸入的空气中的二氧化碳和水蒸气比呼出的气体中的二氧化碳和水蒸气少。 4、空气的污染物：有害气体（CO、SO2、NO2 ）和粉尘（尘烟）。 污染源：煤等化石燃料的燃烧和化工厂的废气、汽车尾气。 防治措施：使用脱硫煤；开发新能源，如太阳能、风能、地热、核能…… ；工厂的废气经处理达标排放；植树造林。 5、总悬浮颗粒：夏季好于冬季。因为 ⑴夏季雨水多；⑵燃料用量少；⑶植物茂盛。 有害气体夏季少于冬季。主要因为 ⑴夏季雨水多；⑵燃料用量少；（少数植物才具有比较明显的吸收有害气体的能力，所以不可一概而论。能吸收有害气体的常见植物：夹竹桃、吊兰、菊花、美人蕉、芦荟等） 6、空气是宝贵的自然资源：其各主要成分的用途：⑴氮气：可做金属焊接时防氧化的保护气，食品包装袋里的防腐气体、灯泡里防灯丝氧化的保护气，液氮温度低还可做冷冻剂。⑵氧气：具有氧化性可以在医疗、潜水、登山、宇航以及炼钢、气焊等方面⑶稀有气体：可做不同用途的电光源（因为稀有气体通电能发出不同颜色的光），可做金属焊接时的保护气（注：因为价格昂贵，稀有气体一般不充在食品包装袋里） 7、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的无色气体；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。（该实验体现了反应物浓度不同，造成反应现象不同） 硫在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放少量水（或氢氧化钠溶液）的作用是吸收硫燃烧的产物SO2，防止有毒的SO2污染空气。 8、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中则剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；铝箔在空气中不能燃烧，在氧气中则剧烈燃烧、发出耀眼的光，生成白色固体。（体现了反应物浓度不同，反应现象、甚至反应能否发生都不同） 铁丝（或铝箔）在氧气中燃烧，集气瓶中预先放少量水（或铺一层沙）的作用：防止高温的生成物熔化后溅落下来会炸裂瓶底。 9、镁在空气中就能剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体。镁在空气中燃烧不仅能和氧气反应产生氧化镁，甚至还能和氮气或者二氧化碳发生反应，所以像镁这样活泼金属一旦发生火灾，不能使用水或者液态二氧化钛灭火器来灭火，只能用沙子扑盖。 10、研究混合物组成的一般方法是选择某种药品与一定量的混合物中某一成分发生反应而将其完全除去，从而测定出该成分在混合物中所占比例。 研究空气组成的实验要遵循以下原则： ①选取一定量空气（反应装置要密闭）②药品要在空气中能且只能和氧气反应③产物最好是固体（这样便于测定氧气消耗后体积减少了多少） 由以上原则思考：为什么可以选择磷作为药品进行实验？常见的碳、硫、铁丝、镁条等物质为什么不适合？如果实验室只有碳或硫作为药品，该如何改进实验装置？ 答：磷作为药品完全满足以上原则。碳或硫在空气中燃烧虽然消耗氧气但会生成气体不易测量气体体积变化，铁丝在空气中不能燃烧，镁在空气中会和氧气、氮气和二氧化碳均发生反应所以也不适合使用。 若只能用碳或硫做药品时应事先在装置里放入一定量的碱溶液，这样可以把反应产生的CO2或SO2气体吸收掉，也能达到实验要求。 另注：铁在空气中虽然不能燃烧，但是可以发生生锈现象同样是与氧气反应，产物是固体，所以选择铁也是可以的，但是设计实验比较繁琐。 11、P43习题 3、4、5 通电分解水的实验是研究纯净物组成的重要方法之一。 现象：通电后两极均产生气泡，负极产生的气体可以点燃，产生淡蓝色火焰，燃烧只生成水；正极产生的气体可以使带火星木条复燃；负极与正极产生的气体体积比约为2：1。（若比例关系略大于2：1则很可能是因为氧气的溶解度大于氢气而使一部份氧气溶解在水里） 结论：电解水时负极生成氢气、正极生成氧气。生成的氢气与氧气的体积比为2 ：1、质量比为1 ：8。（负氢正氧、氢二一氧） 12、电解水生成氢气和氧气的实验可证明：⑴水是由氢元素和氧元素组成的；⑵化学变化中分子可分，原子不能再分，原子重新组合成新的分子 13、P50 活动与探究（分子运动及其解释）。 14、P52 由图3－12、3－13所得到的信息。 15、自来水厂净化水的过程：取水→加絮凝剂→反应沉降→活性炭吸附→投药消毒。 16、常见净化水的操作中净化程度由低到高排列为：静置沉降、化学沉降（加明矾）、过滤、吸附