(初中化学基础知识复习提纲.doc

初中化学基础知识复习提纲 一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化： 物理变化： 。 化学变化： 。 化学变化和物理变化常常同时发生。 物质发生化学变化时 (“一定”“不一定”)伴随物理变化；而发生物理变化 (“一定”“不一定”)同时发生化学变化。 物质的三态变化（固、液、气）是 ，物质发生 时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生 时，分子被破坏，分子本身发生变化。（ “物理变化”“化学变化”） 化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质: 、 、 、 、 、 、 、 。 化学性质:通过 表现出的性质。如 、 、 、 、 、 。 元素的化学性质跟原子的 关系最密切。原子的最 决定元素的化学性质。 （二物质的分类.混合物：是由或由不同种物质组成例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物， 多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 .纯净物：。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 .单质：。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。.化合物：。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 ．有机物（有机化合物）：（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物： 8. 氧化物：。 酸性氧化物：CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物：。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 .酸：。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变，无色酚酞试液遇酸根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：（HCl、HNO3 ）、（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： （H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为：某酸）（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ）鉴定（鉴定H＋ ）方法：； 1碱：。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有种：它们的溶液无色 有颜色的碱（不溶于水）：、其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变，无色酚酞试液遇溶碱变 鉴定碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变，加无色酚酞试液变是碱.方法二：加铁溶液有沉淀生成；加铜溶液有沉淀的是碱。 11.盐：。 第一种分类方法: a.（没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3 叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______ b.（多元