(化石燃料与有机化合物2.docVIP

徐州龙文教育个性化辅导教案 教师 学生 年级 高一 授课时间 授课课题 化石燃料与有机化合物 授课类型 复习课 教学目标 1．甲烷的结构、化学性质； 2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。 3．乙烯的结构和组成 乙烯的实验室制法 乙烯的性质 乙烯的用途 ．乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法； ．炔烃的组成、结构、通式、通性。烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃 烯烃的通式：CnH2n（n≥2） ．烯烃在物理性质上变化规律 ．烯烃化学性质 ．烯烃的系统命名法 乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法炔烃的组成、结构、通式、通性、甲烷的物理性质 无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法) 、甲烷的分子结构 已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。(平行班提示：M=ρVm) 计算甲烷的摩尔质量 因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度 =22.4L/mol×O.7179/L=16 g/mol 所以甲烷的分子量为16。 按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数 C原子数：16×75％÷12=1 H原子数：16×25％÷1=4 所以甲烷的分子式为CH4。甲烷的分子式：CH4 电子式： 结构式： 用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式。 上述结构式都不能表明甲烷分子的真实构型 ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。 得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。 甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。 CH4：正四面体 NH3：三角锥形 、甲烷的化学性质 .甲烷的氧化反应 CH4+2O2CO2+2H2O 注意：1.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。 .火焰呈淡蓝色：CH4、H2、CO、H2S 我们知道酸性KMnO4具有很强的氧化性，若遇到一般的还原性物质时常常会发生氧化还原反应，且自身被还原而褪色 ，那么甲烷能否被酸性高锰酸钾溶液氧化呢？我们通过下面的实验来验证。 观察、记录、思考实验现象：经过一段时间后，酸性KMnO4溶液的颜色无任何变化，即不褪色。 结论：甲烷气体不能被酸性KMnO4溶液氧化。 在通常条件下，甲烷不仅与高锰酸钾等强氧化剂不反应，而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl2发生某些反应。甲烷的取代反应 甲烷与氯气的反应现象：①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。 ②量筒内壁出现了油状液滴。 ③量筒内水面上升。 ④量筒内产生白雾 甲烷与氯气的反应过程 ［说明］在反应中CH4分子里的1个H原子被Cl2分子里的1个Cl原子所代替，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下： 注意. CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH4+2Cl2C+4HCl而爆炸。 .在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。 .分析甲烷的四种氯代物的分子极性。但它们均不溶于水。 取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 .甲烷的受热分解 CH4C+2H2 这么高的温度才分解，说明甲烷的热稳定性很强。 小结：本节课我们开始了对有机物的系统学习，介绍了有机物、烃的概念，解释了有机物种类繁多的主要原因；认识到甲烷的正四面体立体结构和它的几个重要化学性质：氧化反应、取代反应、受热分解反应，学习中重点应对甲烷和Cl2的取代反应加以理解，当然也要树立结构和性质紧密相关的观点。  C．1．25　mol Ｄ．0．5　mol 3知识概括、方法总结与易错点分析 例 甲烷和氯气以物质的量11混合，在光照条件下，得到的产物是（???????? ） CH3Cl?? ②CH2Cl2????????? ③CHCl3??????????? ④ CCl4 　　A．只有①?　　B．①和②的混合物?　　C．只有②　D．①②③④的混合物 　　解析：甲烷和氯气按等物质的量反应，而不可能是1个甲烷分子与1个氯分子在反应，所以无论反应物