讲练结合化学必修1第一章全解.ppt

萃取： 萃取剂的选择条件： 1. 与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶; 2. 溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)H2O(I2) 3. 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2 反应。 2、物质的量浓度溶液的配制 实验所需仪器 烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 物质的量 复习 n=N/NA N=n·NA NA= N/n 练一练 1、等物质的量的CO、O2和O3三种气体，分子数之比为 ;氧原子数之比为 . 2、含有相同数目氧原子的CO、O2和O3三种气体物质的量之比为 3、a g水中含有N个水分子， NA= 个/mol。 二、物质的量n(mol)与质量m(g) 1、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是 ： ①NO ②CO2 ③ SO2 ④CH4 2、下列物质的质量由大到小的顺序是____________ ①0.1mol H2SO4 ②0.2mol Zn ③ 0.3mol HCl ④0.5mol H2O 三、物质的量n V n=V/Vm V=n×Vm 标况下 Vm=22.4L/mol 2、下列说法正确的是（ ） A、标况下，6.02×1023个分子所占的体积是22.4L B、0.5molH2所占体积为11.2L C、标况下，1mol水的体积为22.4L D、标况下，28gCO和N2的混合气体所占的体积为22.4L 3、N2 + 3H2 = 2NH3 反应中， N2、H2、NH3 三种物质计量之比错误的是（ ） A、分子数之比为1：3：2 B、质量之比为1：3：2 C、物质的量之比为1：3：2 D、相同状况下体积之比为1：3：2 四、物质的量n 物质的量浓度c （mol/L) C质=n质/V液 n质= C质× V液 V液 = n质/ C质 1、下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ） A、100ml 0.1mol/L NaCl 溶液 B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液 C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液 D、10ml 1mol/L 盐酸 2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ） A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/L 五、浓溶液配稀溶液 C浓×V浓＝ C稀×V稀 1、1mol 碳原子含有————————个碳原子。 2、0.3mol硫酸分子含有———————— 个硫酸分子。 3、 0.5mol Na2SO4含有______mol Na+