课题4-3化合价和化学式全解.ppt

课题4 化学式与化合价 第三课时 学习目标 1、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。 请同学们利用8分钟的时间认真阅读P87有关内容，思考和讨论相关问题，10分钟后叫学生回答下列问题。 1、相对分子质量（Mr ）=各元素的＂相对原子质量×原子个数＂之和 练习： Mr（Ca(OH)2）= Mr（NH4NO3）= Mr（ CuSO4·5H2O ）= 注：相对分子质量的单位为“1” 2、化合物中各元素的质量比＝各元素的＂相对原子质量×原子个数＂之比 （注意和＂化合物中的原子个数之比＂的区别） 练习： Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比＝ 碳酸钙CaCO3 中钙、碳、氧原子个数比＝ 氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）＝ 硝酸铵（NH4NO3 ）中，m（N）：m（H）：m（O）＝ 3、化合物中某元素的质量分数（ω）＝×100％ 练习：硝酸铵（NH4NO3 ）中氮元素的质量分数 尿素中【CO（NH2）2】中氮元素的质量分数 四、根据化学式计算P86-87 1、原子个数比： 求下列6种物质中原子个数比 H2O CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 求下列2种物质中划线元素的质量分数 CO2 CO(NH2)2 [例1]在①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4三种铁的氧化物中，铁元素的质量分数由小到大的顺序为 [例2]某蛋白质分子的相对分子质量为68000，其中铁元素质量分数为0.33%，则一个分子中铁原子个数为 。 巩固训练 1．已知R元素在化合物中只有一种化合价，请判断下列化合式中不正确的是( ) A．R2O3 B．R2Cl3 C．R2(SO4)3 D．R(NO3)3 课外作业：P89 7 课后反思 * * 自学指导 3、元素质量比： 2、相对分子质量(Mr)： 4、元素的质量分数： 基 本 类 型 根据化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量(定义P84） 例1、计算 二氧化锰(MnO2)的相对分子质量。 MnO2的相对分子质量＝55+16×2=87 例2、计算氢氧化钙［Ca（OH）2］的相对分子质量。 Ca（OH）2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74 1、计算KMnO4的相对分子质量。 2、计算(NH4)2CO3的相对分子质量。 怎样计算的“CuSO4·5H2O相对分子质量？ 2：1 1：2 1：1：4 2：1：4 2：4：3 2：5：2：1 2、计算化合物中各元素的原子个数比 3、计算组成物质的各元素的质量比。 练习1、计算水中氢元素和氧元素的质量比。 练习2、求硫酸(H2SO4)中各元素的质量比。　　　　 例题：二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比 　 C∶O=12∶16×2=3∶8 H2O中氢元素和氧元素的质量比 H∶O=1×2∶16=1：8 H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比H∶S∶O=1×2∶32∶16×4＝1∶16∶32 4、计算物质中某一元素的质量分数P85 练习1、求水中氢元素的质量分数。 练习2、求二氧化硫中硫元素的质量分数。 解：H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18 　　氢元素的质量分数： H的相对原子质量×2　　　　　 1×2 　　　　　　　　　　　　×100％＝　　　×100 ％=11.1％ 　　 H2O的相对分子质量 18 解：SO2的相对分子质量＝32＋16×2＝64 硫元素的质量分数： S的相对原子质量　　　　　 32 　　　　　　　　　　　×100％＝ 　 ×100 ％=50 ％ 　　SO2的相对分子质量 64 11.1% 46.7 % 注 意 格 式 ②＜③＜① 4 2．某化合物的化合式为R(OH)3，相对分子质量为107，则R元素的相对原子质量为( ) A．56 B．84 C．64 D．无法确定 B A 3．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算： (1)乳酸的相对分子质量； (2)各元素的质量之比； (3)碳元素