高中化学58个考点10、氯气.docVIP

10、氯气 1．复习重点 1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。 2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。 例题精讲 　例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（ ） 　　A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸 　　选题角度：考查氯气的性质。此题学生往往因不清楚 在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分。 　　解析： 具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确。氯水因其成分中有 及 等， 能使紫色石蕊试液变红， 又具有漂白性，使之漂白褪色。 　　解答：A、C 　　启示：? 关于 学习时应注意下列几点： 　　氯的含氧酸有高氯酸（ ），氯酸（ ），亚氯酸（ ）和次氯酸（ ），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点： 　　（1）它的化学式为 ，电子式为 ，结构式为H—O—Cl 　　（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。 　　（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（ ）， 　　 ，比碳酸还弱（ ）。 　　（4）它具有不稳定性，见光分解， 　　（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。化学反应方程式如下： 　　 　　 　　 　　（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式： 　　①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。 　　②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。 　　③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。 　　（7）次氯酸盐有强氧化性，如在 固体中滴加浓盐酸，会生成 （注意与5中比较） 　　 　　（8） 易发生水解 　　所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。 　　例2：氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是 ，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成 的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（ ） 　　A．0.5? B．8? C．8.5? D．10 　　选题角度：考查对于氯气化学性质的掌握。学生往往不清楚漂白粉与盐酸反应实质而导致错误。 　　解析：? 题给信息有：①漂白粉的化学式： ；②有效氯 　　该漂白粉与盐酸反应的化学方程式为： 　　 　　? ?3×71 　　 　　 　　解答： C 　　启示：（1）漂白粉制备 　　工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制源白粉。最后一步是将氯气通入到石灰乳中： 　　 或 　　 　　（2）漂白粉的质量评价标准 　　按它的有效氯以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。有效氯 　　（3）漂白粉的使用 　　漂白粉是混和物，它的有效成分是 。商品漂白粉往往含有 、 、 和 等杂质。 　　次氯酸钙很不稳定，遇水就发生水解反应 　　当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间收到漂白的效果，必须除去 ，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。 　　（4）漂白粉保存一定要密封否则易变质（硬化） 　　 　　 　　例3：氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） 　　（A）HI和HClO? （B）HCl和HIO 　　（C）HClO3和HIO? （D）HClO和HIO 　　选题角度：此题属于一道信息迁移题，给出氯化碘与卤素性质形似，根据卤素的化学性质，推断氯化碘的性质。 　　解析：由Cl2＋H2O＝HCl＋HClO知识点出发，迁移H2O＋ICl＝HCl＋HIO，在ICl中I为＋1价，Cl为－1价， ICl与H2O反应没有元素化合价不变。 　　答案：B 　　点评：ICl为拟卤素，与卤素化学性质相似但并不相同，这是该题解答时容易出错的地方。 　　例4： 标准状况下的 混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（ ） 　　A． B． C． D． 　　选题角度：讨论法是化学题中常用的一种解题方法。当题中隐含某一条件或某一条件不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，就要运用讨论法分别对所用可能性一一论证。 　　解析： 混合气在标况下光照充分反应可能有三种情况：