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高中化学第二章第二节 钠的化合物 教案 一、教学目标 1、知识与技能目标 （1）使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。 （2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。 2、过程与方法目标 （1）培养学生的观察能力。 （2）使学生认识对比的学习方法。 3、情感、态度、价值观目标 （1）激发学生的求知欲望，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 （2）通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。 二、教学重点 1.过氧化钠的性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 三、教学难点 过氧化钠和二氧化碳的反应。 四、教学方法 实验探究法、对比法、讨论法 五、课时安排 一课时 六、教学用具 投影仪、试管、小烧杯、石棉网、脱脂棉、胶头滴管、火柴、小木条、酒精灯、玻璃导管、Na２O２固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、Na２O２、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、稀盐酸、药匙、镊子、水、酚酞试剂、小气球、铁架台。 先学检测： 过氧化钠 一、物理性质：淡黄色固体。 二、化学性质： 1、与水反应：2Na2O2+2H2O══ 4NaOH+O2↑ 2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2 拓展：①根据CaO与水和CO2的反应，书写Na2O与水和CO2的反应方程式。 与水反应：Na2O+H2O══ 2NaOH 与CO2反应： Na2O+CO2════Na2CO3 ②观察上述四个反应方程式，对比分析Na2O和2Na2O2的异同。 其组成不同，性质有相似，也有不同的地方，氧的化合价不同。 ③尝试书写Na2O2与盐酸反应的方程式：2Na2O2+4HCl════4NaCl+ 2H2O+O2↑ ④尝试书写Na2O2与硫酸铜反应的方程式： 2Na2O2+ 2H2O +2CuSO4═2Cu（OH)2↓+ 2 Na2SO4+O2↑ 3、漂白性：因为其有强氧化性，所以可以漂白织物、麦杆、羽毛等。 三、制法：通过钠的燃烧来制取。4Na+O2==2Na2O，2Na2O+O2=300—400度=2Na2O2 四、用途与保存：漂白剂、供氧剂。密封保存。 碳酸钠和碳酸氢钠： 对比Na2CO3与NaHCO3的性质，填写下表： 名 称 碳酸钠 碳酸氢钠 化 学 式 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打 小苏打 色 态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 可溶，溶解度较大 可熔，溶解度较小 热稳定性 稳定 易分解：2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸（H+）2Na2O2+2H2O══ 4NaOH+O2↑ [训练1]请用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目。 [实验2]在脱脂棉上放一点过氧化钠，用小烧杯把CO2倒在上面。 现象：棉花燃烧。 方程式：2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2 [纠正学生不打气体符号] [思考题]1、请分析Na2O2与盐酸反应的实质。[实质是先与水反应，再与盐酸反应。] 2、请分析Na2O2与硫酸铜溶液反应的实质。[实质是先与水反应，再与硫酸铜反应。] [训练2]1、尝试书写Na2O2与FeCl3溶液反应的离子方程式。 6Na2O2+4FeCl3+6H2O==12NaCl+4Fe（OH）3↓+3O2↑[强调让学生去抓实质] 2、请书写Na2O与盐酸和硫酸铜反应的离子方程式。 Na2O+2H+=2Na++H2O Na2O+H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na+ [讨论]对照分析一下Na2O和Na2O2，你对Na2O2有什么认识？ [总结] Na2O2可以看成是Na2O加一个O，因为两个O可以构成一个O2，所以在氧化钠和过氧化钠都能与水、二氧化碳、酸、盐溶液反应，唯一不同的是过氧化钠与这些物质反应会多氧气，而且是两个过氧化钠生成一个氧气。 [训练3]分别把6.2gNa2O和7.8gNa2O2放入100g水中形成两个溶液，哪个溶液的质量分数大？ 一样大。 [归纳总结]氧化钠和过氧化钠的比较： 名 称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 色 态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 -2 -1 类 别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 缓慢氧化 点燃 稳定性 不太稳定 稳定 与H2O反应 Na2O+H2O══ 2NaOH 2Na2O2+2H2O══ 4NaOH+O2↑ 与盐酸反应 Na2O+2HCl══ 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl════4NaCl+ 2H2O+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2════Na2CO3 2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2 漂白性 没有 有漂白性[因为其有强氧化性]