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山东省青岛三中2010届高三第二次月考化学试题 注意事项： 1．本试卷包括第I卷(选择题，l—26题)和第II卷(非选择题，27—31题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生务必将第I卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Pt 195 第I卷 选择题(共52分) 一、选择题(本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤ 2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具 有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是 （ ） A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 3．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同（ ） 4．据必威体育精装版报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物， 其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（? ） A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子 B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键学 5．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：X YZB．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是（ ） A．还原性Cr3+ ＞Fe2+＞SO2 　　B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+ C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂　　　 D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 8．下列反应的离子方程式中正确的是 （ ） A．向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O B．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2 C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓＋3NH＋4 D．小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ （ ） ①N2—保护气 ②SiO2—光导纤维 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤Al2O3—耐火材料 ⑥NaClO—消毒剂 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 11．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是