浙教版九上第二章金属与金属的化学性质要点分析.doc

九上第二章金属材料与金属的化学性质 一、金属材料：含金属单质（90多种）和合金（几千种） 1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 2、金属之最： （1）地壳中含量最多的金属元素（ ） （2）人体中含量最多的金属元素（ ）（3）目前世界年产量最多的金属（ ） （4）熔点最低的金属（ ） 3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注意：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”。因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 注意：物质的组成影响其性质，性质决定其用途。注意节约、环保。 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应（黄金不能：真金不怕火炼，用于区别真假黄金） 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。 请写出铁，铜，铝，镁与氧气反应的化学方程式 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（置换反应，等价交换。铁只生成+2价） 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀 盐 酸 或 稀 硫 酸 镁 镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡很快 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 锌 锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡较快 Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色 较慢 Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 铜 不反应K Ca Na ； Mg Al Zn ； Fe Sn Pb （H）；Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸，因为他们具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 金属活动顺序的判断：依据能否反应及反应快慢推断（前换后，强换弱） 实验设计：验证金属活泼性（选择药品）： 以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液（或相反） 四、金属资源的保护和利用 1.金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。 2、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 注意：装置要求，（尾气处理，套气球或放一燃着的酒精灯）； 操作步骤：先通气再加热（目的：防止CO与空气混合受热爆炸）停止加热后停气（目的：防止已生成铁又被氧化），袋装点燃掉尾气（目的：防止空气污染） 实验现象：固体由红变黑、质量减轻（因失氧），石灰水变浑浊；尾气能燃烧产生蓝色火焰。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 注意：含S矿石易导致空气污染。 焦炭作用：燃烧供热，产生高温，与CO2反应生成还原剂。 空气：供氧 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。 （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：原理是隔绝空气或水,破坏生锈条件） 防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一