第 6讲 考点2 热化学方程式的书写与正误判断精品参考资料.doc

考点二　 热化学方程式的书写与正误判断 [题组训练·考能] 题组一　热化学方程式的正误判断型 1．下列热化学方程式书写正确的是(　　)。 A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 解析　选项A中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C中ΔH的单位错误；选项D是放热反应，ΔH应小于0。 答案　B 2．(2014·吉林六校联考)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)。 A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1 解析　通过图分析可知，由mol N2(g)＋mol H2(g)到生成到1 mol NH3(l)的三阶段为：①吸收能量a kJ；②放出能量b kJ；③放出能量c kJ，故可得热化学方程式： N2(g)＋H2(g)NH3(l) ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，扩大化学计量数后得到A。 答案　A 3．(2013·宝鸡二检)燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是(　　)。 A．通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1 解析　表示氢气燃烧热的热化学方程式中H2(g)的化学计量数应为1，A错；气体变为液体时要放出能量，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，B错；此反应为可逆反应，故投入0.5 mol的氮气和1.5 mol氢气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，因此1 mol N2完全反应放出的热量应大于38.6 kJ，则热化学方程式中ΔH应小于－38.6 kJ·mol－1，不是通常状况时ΔH应标明确所处状况，选项C不正确；D中由②－①可知正确。 答案　D —————[方法技能]———————————— 五个角度判断热化学方程式的正误 一审“＋”“－”—放热反应ΔH一定为“－”，吸热反应ΔH一定为“＋” 　↓ 二审单位—单位一定为“kJ·mol－1”，易错写成“kJ”或漏写 　↓ 三审状态—物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错 　↓ 四审数值—反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即ΔH与化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反 　↓ 五审是否符合概念—如燃烧热、中和热的热化学方程式 题组二　信息型热化学方程式的书写 4．(2014·东北三省四市联考)(1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________。 (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为______________________。 (3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。 0．25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为___________________________________________。 解析　(3)先写出肼燃烧的化学方程式：N2H4＋O2=