第 一章 化 学 键精品参考资料.doc

毅帆教育学科培训师辅导讲义 讲义编号 学员编号 年 级 高一 课时数 2 学员姓名 郑贞福 辅 导 科 目 化学 学科培训师 胡庆钢 学科组长签字 教务长签字 课 题 第一章 化　学　键 备课时间：2012.07.26 授课时间： 2012.07.27 教学目标 1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成及特征(重点) 2．用电子式表示共价分子的形成过程(难点) 3．了解化学键、极性键、非极性键的概念 4．了解分子间作用力和氢键第三节　化　学　键 三维目标 知识与技能 掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程(重、难点) 过程与方法 通过对离子键形成过程的教学，培养学生的抽象思维和综合概括能力 情感、态度 与价值观 通过“设疑、引思、辅导”教学法，培养学生用对立统一的规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神 从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？ 一、金属钠与氯气反应的实验 实验步骤：(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。 (2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。 (3)将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。 现象 剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟 化学方程式 2Na＋Cl22NaCl 思考题1　若加热时间过长再扣上集气瓶，则反应所得产物中除含有氯化钠外，还会含有什么物质？ 答案　有Na2O2。 二、氯化钠的形成过程 三、离子键的形成、定义及存在 1．形成 形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。 2．定义 带相反电荷离子之间的相互作用。 3．存在 由离子键构成的化合物叫做离子化合物，如MgCl2、ZnSO4、NaOH等。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。 四、电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 思考题2　写出下列元素原子的电子式：Al、C、N、O、F。 答案　、··、··、··、∶·。 一、离子键 1．成键的粒子：阴、阳离子。 2．成键的性质：静电作用。 [特别提醒] “静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。 3．成键的条件 离子键 4．成键的原因 (1)原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。 (2)粒子间吸引与排斥处于平衡状态。 (3)体系的总能量降低。 5．存在范围 离子键存在于强碱、大多数盐及部分金属氧化物中。中学阶段常见物质中，大多数含金属元素和NH4＋的化合物都属于离子化合物。 [特别提醒] ①金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，例如AlCl3。 ②由非金属元素形成的化合物也可能含离子键，形成离子化合物，例如NH4Cl。 二、电子式 1．原子的电子式 书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右4个位置上，每个位置不得超过2个电子，书写时电子要尽量分散在4个位置上。例如：Na· 、·Mg· 、·· 、·· 、·· 、··、· 、∶。 2．离子的电子式 书写离子的电子式时，简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，只写其元素符号，并在右上角注明所带电荷数即可，如Na＋、Mg2＋等；书写简单阴离子时，要在元素符号周围标出最外层电子，用“[　]”括起来，并在右上角注明所带电荷数，如[∶]－、[∶]2－等。 [特别提醒] 对复杂阳离子，要用到“[　]”，如NH4＋的电子式为。 3．离子化合物的电子式 书写离子化合物的电子式时，将构成该化合物的阴、阳离子按一定比例和顺序写出即可。阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都应与带相反电荷的离子直接相邻，相同离子不能合并；还要注意书写时的对称。 如：CaCl2的电子式应写成[∶]－Ca2＋[∶]－，而不能简写成Ca2＋[∶]2－，也不能写成Ca2＋[∶]－[∶]－。 4．用电子式表示离子化合物的形成过程 例如氯化镁的形成：在左边写出镁原子、氯原子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用“―→”，而不用“===”连接。如： 知识点1：离子键的形成及概念 例1　下列叙述中正确的是(　　) A．元素周期表第一周期内的元素之间可形成离子键 B．元素周期表ⅠA族元素和ⅦA族元素之间一定形成离子键 C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D．离子化合物中一定含有金属元素 解析