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第 三讲 氧化还原反应精品参考资料
第三讲 氧化还原反应
考点一：氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应
(1)概念： 。
①氧化剂： 、②还原剂 、
③被氧化： 、④被还原 、
⑤氧化产物： 、⑥还原产物 。
(2)氧化还原反应的本质是
氧化还原反应的特征是 （也是判断氧化还原反应的方法）
2.规律：
+ = +
(1)氧化剂：化合价 → 电子→发生 反应→被
(2)还原剂：化合价 → 电子→发生 反应→被
记忆口诀：升、失、氧；降、得、还，若说剂两相反。
如： K2Cr2O7 +14HCl =2KCl +2CrCl3 +3Cl2+7H2O
元素被氧化， 是氧化剂
是氧化产物， 发生氧化反应
失去电子， 化合价升高
注意点：①同一种元素同时作氧化剂和还原剂，如： （歧化反应）
②氧化产物和还原产物都是同已知物质，如： （归中反应）
③多种物质可同时做还原剂，如：
④一种物质的部分参加了氧化还原反应，如：
⑤对于任何氧化还原反应，同一种元素的化合价在反应前后不可以交叉。
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：
（1）是化合反应还是氧化还原反应：
（2）是化合反应不是氧化还原反应：
（3）是分解反应还是氧化还原反应：
（4）是分解反应不是氧化还原反应：
（5）写出满足下列条件的置换反应：
①金属置换金属：
②金属置换非金属：
③非金属置换金属：
④非金属置换非金属：
4.常见的氧化剂与还原剂
（1）常见的氧化剂：
①具有较高价态的含氧化合物：
②具有高价态的金属阳离子：
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