第 二单元《 钠镁及其化合物》教案精品参考资料.doc

第二单元　钠、镁及其化合物 1、金属钠的性质与应用 [教学目标] （一）知识与技能目标 1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。2、了解钠的存在和用途。 3、了解钠的生产原理。4、获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。 （二）过程与方法目标 1、经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。 2、在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。 3、运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。 2、树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。 [教学重点] 通过实验认识钠的化学性质。 [教学难点] 对实验现象的观察与分析，探究学习。 [教学用品] 实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。 [教学方法]实验法、问题探究法、讲解法 [教学过程] [教师演示] 表演化学小魔术：滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。） [教师引导] 在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？ [观察思考] [实验1]用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 [教师活动] 引导学生根据现象，归纳出钠的性质 1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热 2、钠的保存：密封保存在煤油中 3、在空气中的变化：银白色光泽马上变暗（？） [教师设疑] 为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什 么物质呢？我们在前面已经学过了结构决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子结构示意图。 [教师活动] 从金属的原子结构示意图，我们可以看出，金属钠原子最外电子层带有一个电子，在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。金属钠能和许多非金属如氧气、氯气等反应。我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。 [观察思考] [实验2]将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热石棉网，观察现象火焰颜色以及产物的颜色、状态 [学生回答] 看到钠燃烧起来，火焰呈黄色，产物为淡黄色的粉末 [教师活动] 引导学生写出钠在常温时与空气中的氧气反应的方程式 4Na + O2 ==2Na2O（白色固体） 教师写出钠燃烧的方程式2Na + O2 ====Na2O2（淡黄色粉末） 注意，钠与氧气的反应产物和反应温度有关系。 思考：是氧化钠比较稳定还是过氧化钠比较稳定？氧化钠能不能转化为过氧化钠？ [讨论] 在教师的引导下得出结论，过氧化钠比较稳定。氧化钠可以继续和氧气 反应生成过氧化钠 2Na2O + O2 == 2Na2O2 [教师活动] 氧化钠是碱性氧化物，和水反应生成对应的碱，和酸性氧化物反应生成对应的 盐；而过氧化钠不是碱性氧化物，它是过氧化物，和水反应除了生成水，还生成氧气，和酸性氧化物反应除了生成盐，还生成氧气 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O + 2CO2 == 2Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂） （怎么验证这些产物呢，同学们可以课后思考一下） [观察思考] [实验3] 将一小块金属钠投入装有水并滴入酚酞试剂的小烧杯中，观察现象 [教师活动] 引导学生归纳现象：钠浮在水面上，四处游动，并熔化成为小球，最后消失， 发出哧哧的响声，溶液变成红色，可以用五个字概括： 浮—钠的密度比水小（0.97g/cm3） 熔—反应放热，且钠的熔点低（97.810C，沸点是882.90C） 游—产生气体，由于气体在水面上的分布不均匀，推动钠四处游动（如果收集一试管的气体，靠近火焰会听到轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气） 响—氢气和空气混合，反应放出的热量使混合气体发生反应而产生爆鸣声 红—有碱生成，遇到酚酞变红：