第 十一单元 盐 化肥精品参考资料.doc

第十一单元 盐 化肥 【教材分析】 本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展规化学的句力。考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类（供选学）等。 本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，学用结合融为一体。 课题1 生活中常见的盐 【课题分析】 本课题安排在酸碱相关内容之后，合乎学生接受知识的逻辑。教材从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐—氯化钠和碳酸盐。教材根据学生的认知特点，可分两个课时完成。第一部分先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质、用途和在自然界中的分布，根据分布情况提出得到粗盐的方法，并要求学生探究粗盐提纯。第二部分从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并以回忆二氧化碳制法的手法引入正题，以比较碳酸盐和酸、碱反应寻找规律得出复分解反应，比较自然。 【教学目标】 知识与技能 （1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 （2）初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 【讲述】首先我们来学习认识大家最为熟知的盐---氯化钠（NaCl）。 【阅读】指导学生阅读教材P68“氯化钠” 活动1：与交流 【讨论】通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步的了解？ 1.氯化钠的组成是什么？ 2.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？对人体健康有着什么样的影响？ 3.氯化钠有哪些重要的用途？ 4.它在自然界中的分布情况怎样？ 【交流】 1.氯化钠，离子化合物。NaCl，有咸味，重要的调味品，俗称食盐。 2．人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。食盐是维持生命代谢，保证身体健康必不可少的物质之一，参与体内酸碱平衡的调节，维持人体内渗透压的平衡。 3.食盐的用途很广。生活中食盐用作调味品，对人体生理作用也很大，而且氯化钠是重要的化工原料；医疗上可用来制生理盐水，公路消除积雪也用到氯化钠。 4. 氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可通过蒸发结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。 【过渡】通过上述方法制得的盐叫粗盐。主要成分是氯化钠，但也夹杂有不少的不溶性泥沙和可溶性的杂质。 【提问】怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？ 接下来，我们的学习任务是：活动与探究——粗盐的初步提纯。 活动2：与交流 【讨论】如果要除去粗盐中不溶性杂质和可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？ 【交流】经过溶解、过滤、蒸发，可制得纯度较高的精盐。 活动3： 【活动与探究】粗盐提纯 【小结】对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结 粗盐提纯的基本步骤 2.过滤操作要注意：“一贴、两低、三靠”。 3.蒸发时，应不断用玻璃棒搅拌，以防止液滴飞溅。等蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热。 活动4：与交流 【讨论】如果经过过滤操作，得到的滤液仍是浑浊，如何检查实验装置并找出原因？ 【交流】过滤后滤液仍浑浊，应检查仪器是否干净，滤纸是否破损，过滤时液体是否高于滤纸边缘等。 【课堂小结】 通过本节课的学习，去粗盐中不溶性杂质 【引入新课】上节课，我们学习认识了大家最为熟知的盐---氯化钠（NaCl）。这节课我们继续学习认识生活中其他几种重要的盐---碳酸盐。 请同学们阅读课本P70-71内容，了解几种常见的碳酸盐。 活动1：与交流 【讨论】结合教材介绍和实物，讨论分析碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学式、俗名、性质和用途，并完成下表。 【板书】二、碳酸盐 1. 碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 CaCO3 Na2CO3? NaHCO3? 俗名 大理石、石灰石、贝壳主要成分 纯碱、苏打、口碱 小苏打 性质 白色块状固体， 难溶于水 白色粉末，易溶于水， 其水溶液显碱性。 白色粉末，易溶于水 主要 用途 石灰石是制取生石灰、水泥、玻璃等的重要原料。还用作补钙剂 重要的化工产品，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。 是发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 活动2：与交流 【思考】上面我们主要了解了碳酸盐的一些重要物理性质等，那么碳酸盐有哪些重要的化学性质呢？ 【想一想】在上学期第六单元里，我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳选用的原料是什么？反应的原理又是什么？ 【回忆交流】 1.实验室制取二氧化碳选用的原料是大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸 2.实验室制