第20章 过渡元素练习题课件精品.ppt

1. 填空： 2. 写出反应方程式： （4）碱性铜酸盐溶液用葡萄糖还原，析出红色氧化亚铜，医学上用此反应可检测糖尿病。 9．下列各对物质在酸性溶液中能共存的是( ) A. FeCl3和KI B. FeCl2和Br2  C. FeCl3和KBr D. KI和KIO3 11．FeCl3溶液遇KSCN溶液变红，不能使该红色褪去的试剂是 ( ) A. Fe粉 B. SnCl2 C. CoCl2 D. NH4F 13.有三种金属及其合金被称为黑色金属，这三种金属是（ ） A．铁、铬、锰 B．铁、钴、镍 C．铁、钌、锇 D．铁、锌、锡 15．下列氢氧化物中既能溶于NaOH溶液又能溶于酸的是( )。 A. Al(OH)3 B. Mg(OH)2 C. Cu(OH)2 D. Fe(OH)3 写出Fe2O3、Co2O3、Ni2O3分别与浓盐酸反应 * 1~2、1~9、(n-1)d1~9ns1~2、 d轨道未充满电子、 d→d 升高 、降低、高氧化态 过渡元素的氧化态变化规律：同一周期从左到右，氧化态首先逐渐____ ，随后逐渐____；同一族中从上到下，_____趋向于比较稳定。 大多数过渡元素原子的最外层有___个s电子，次外层有____个d电子，价层电子构型的通式为____；大多数过渡元素的水合离子显示一定的颜色，其原因在于___ ，发生___跃迁吸收某些波长的可见光。 第19章 过渡元素(一)练习题 （2） NaBiO3和硝酸锰在酸性介质中反应生成紫红色物质。 （1）重铬酸钾可被乙醇还原，该反应可监测司机是否酒后驾车。 （3）高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性溶液中与亚硫酸钠反应。 （5）在含汞离子的溶液中滴入含碘离子的溶液，首先有红色沉淀生成，最终生成无色溶液。 （6）酸性溶液中三价铬离子被高锰酸钾氧化生成六价铬的化合物。 3. 随周期性的增加，为什么主族元素低氧化态趋于稳定，而过渡元素高氧化态趋于稳定？ ● 主族因 “惰性电子对效应” ● 通常：第 一过渡元素的 I1 和 I2 比第 二、三过渡 元素的小 ， 但从 I3 开始 ，往往相反。 一、分离鉴别题目： Fe(OH)3↓ Fe(OH)3↓ Co(NH3)62+ 土黄→Co(NH3)63+红褐 Ni(NH3)62+ 淡紫 Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+ 适量NH3·H2O 过量NH3·H2O Fe(OH)2 →Fe(OH)3 Fe(OH)3↓红棕 Co(OH)2↓粉红 Ni(OH)2↓绿 第20章 过渡元素（二）练习题 1、如何分离Fe2+(或Fe3+)与Co2+、Ni2+ ？ 2、如何分离Fe3+、Cr3+和Al3+ ？ NH3·H2O(过量) [Cr(NH3)6]3+ 2mol/L NaOH Fe(OH)3↓红棕 Al(OH)4- 无色 Cr3+ Fe3+ Al3+ NH3·H2O（适量） Cr(OH)3↓ Fe(OH)3↓ Al(OH)3↓ 红褐Fe(OH)3↓，Al(OH)3↓ 3、如何分离Fe3+、Cr3+ 、Ni2+、Al3+ ？ Cr3+ Fe3+ Al3+ Ni2+ 过量NaOH 溶液 沉淀 Al(OH)4- CrO2- Fe(OH)3 Ni(OH)2 过量NH3.H2O 溶液 沉淀 Ni(NH3)6]2+ Fe(OH)3 H2O2 Al(OH)4- CrO4- H+ 沉淀 溶液 Al(OH)3 CrO42- 4、Ni 2+离子的鉴定 丁二酮肟 鲜红色 二丁二酮肟合镍 1. 下列叙述中, 正确的是 ( ) A. Fe(OH)3 、Co(OH)3 、Ni(OH)3与盐酸反应,分别生成 FeCl3 、CoCl3 、NiCl3和水 B. Fe(OH)2 、Co(OH)2 、Ni(OH)2都不能在空气中稳定 存在 C. 向Fe2+ 、Fe3+离子盐溶液中加入NaOH溶液,在空气中 放置一段时间后, 二者产物相同 D. 向Fe3+中加入过量的NaF溶液后,再加SCN﹣, 则溶液 无颜色变化 C , D 二、选择题 2. 下列方程式中, 不正确的是 ( ) A. Fe3+＋3I﹣=