sk高三 硫及其化合物课件课件精品.ppt

探究高考　明确考向 (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。 解析　实验产生的尾气主要是SO2 气体，a装置是密闭的环境，SO2通 不进去，b装置中食盐水吸收SO2的 效果不如d好，且易引起倒吸，c装 置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种 酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收 最好，且d装置还不易引起倒吸。 d 1 3 2 探究高考　明确考向 实验二　焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。 a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 1 3 2 ae 探究高考　明确考向 (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______________________________________________________________________________________________。 解析　Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，因此在空气中易被氧化为＋6价的SO ，因此本题就转化为SO 的检验，故取少量固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 1 3 2 题组一　硫酸的性质及应用 1.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是(　　) A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸 D 2.以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是(　　) A.铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B.铁与稀硫酸，铁与浓硫酸 C.硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D.硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸 D 3.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　 ②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________； (2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； ① ② ②③④ (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________； (6)纤维素的水解________； (7)浓硫酸与铜的反应________； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。 ①③ ②⑤ ⑤ ⑤ ①④ ①酸性　 ②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用 得分技巧 1.浓流酸的性质及应用 熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。 2.理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别 (1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。 3.注意“量变”引起的“质变” 在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。 题组二　SO 的检验 B ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） B 3.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下： 方法一 (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。 BD (2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验： 实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。 实验现象：________________________________________。 实验结论：所得灰白色固体的化学式为__________。 灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 CuSO4 (3)乙还观察到加热