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粗盐中含有钙离子、硫酸钙离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下； （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去( ) （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是( ) （3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是( ) （4）向（3）的滤液中加入过量 溶液，目的是 ( ) （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热。 3.纯碱属于 类物质（填“酸”“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其PH 7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”。 （1）“联合制碱法”的生产过程用化学方程式可简要表示为： ①NH3+CO2+H3O==NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+ NH4Cl △ ③2NaHCO3== == Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 该过程没有涉及的基本反应类型为 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 （2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐粉磨细的目的是 (磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解 ， 增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率) （3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是 氯化铵的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大 。 有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色； ③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。 由以上实验可推断： （1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ； （2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式 。 .科学探究： 将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH) 2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。 （1）得到的固体A是 ； （2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论： ； （3）探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH) 2； （4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 。 甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时，得到的废液中共含有K+、Ba2+、 Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。经测试：甲组同学实验所得废液的pH =13；那么，乙 组同学实验废液中含有的离子是 。 经合作讨论，甲、乙两组同学将实验产生的废液按适当比例混合后，可将废液中对环 境污染较为严重的Ba2+、Cu2+、OH-离子除去。请写出废液混合后发生的任意两个反应 的化学方程式： ① ；②