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13年中考复习要点 第一章 【考点1】物质的变化 物理变化：没有生成其他物质。 “三态”变化、形态变化、挥发、熔化。 化学变化：生成其他物质。 化学变化的特征或特点：生成新物质 发光、放热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等。 ［注意］发光、放热、变色等现象不一定是化学变化。如白炽灯通电发光、放热。 【考点2】物质的性质 物理性质：与化学变化无关。 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、水溶性、挥发性等。 化学性质：与化学变化有关。 氧化性、可燃性、还原性、腐蚀性、稳定性等。 【考点3】药品的取用 取用原则： （1）“三不”：用手触；尝味道；凑到容器口闻气味。 （2）“少量”：液体取1ml-2ml,固体盖满试管的底部。 （3）“处理”：不放回原瓶，不乱扔，不带出实验室，放到指定的容器。 二、取用方法： （1）固体：（块状固体）用镊子， “一平、二放、三慢竖” （粉状固体）用药匙（或纸槽），“一斜、二送、三直立” （2）液体：（较多量液体） 瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口紧贴容器口。 （少量液体）可用胶头滴管滴加，滴加时滴管要悬在瓶口上方。 【考点4】药品的称量 （1）[称固体] 用托盘天平，精确度0.1g。左物右码。 （2）[量液体] 用量筒，读数：视线与量筒内液体凹液平的最低处保持水平。 【考点5】物质的加热 用酒精灯，酒精灯火焰分为：焰心、内焰、外焰。 外焰温度最高，加热时用外焰。 [注意] 1．酒精量不超容积的2/3，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，熄灭用灯帽盖灭。 2．加热液体：（1）试管内液体量不可超过试管容积的1/3；（2）均匀受热（3）试管口不准对着任何人。 [拓展] 1．如果酒精洒出在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖。 2．直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿； 垫上石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 3.不能加热的仪器：量筒（也不能作反应容器）。 【考点6】装置气密性、洗涤 装置气密性检查：（运用温差或压差的原理） 图1操作要领：导管一端先放入水中，手掌紧贴试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手时有一段水柱回升，说明装置气密性良好。 图2操作要领：用止水夹（或弹簧夹）夹住导管中的橡皮管，向长颈漏斗中注入适量的水，若长颈漏斗下端玻璃管内的水面高出锥形瓶内的水面，并保持不变，说明装置气密性良好。 二、玻璃仪器洗涤干净的标志：容器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 【考点7】常见仪器名称和用途 训练：1、在横线上写出下列仪器的名称，并用仪器的编号回答问题： A B C D E F H I 写出上述仪器的名称：A____ _ __B___ _ ___C___ ____D____ ___ E____ ___F____ ___ H____ ___I___ ____ 第二章 【考点1】空气的组成 空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03% 约数 五分之一 五分之四 1% 【考点2】常见气体的用途 氧气：（1）供呼吸；(2)支持燃烧 氮气（惰性保护气）食品包装防腐、液氮冷冻。 稀有气体（He、Ne、Ar等总称）保护气、电光源、激光技术等 【考点3】物质的分类 混合物：两种或多种物质混合。（含不同种分子） 如澄清石灰水、清新空气、生铁、海水、合金、溶液等。 纯净物：一种物质组成。（同种分子） 如冰、液氧、高锰酸钾等都是纯净物。 【考点4】保护空气 有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘。 保护措施：使用清洁能源（如水电、无铅汽油等）；积极植树造林、种草等。 【考点5】分子 分子: 是保持物质化学性质的最小粒子（分子在化学反应中肯定发生变化） 原子： 是化学变化中的最小粒子。（是化学反应中不能再分的粒子） 【考点6】分子的性质 不停运动，（且温度越高运动越快）； 体积和质量都很小； 分子间有间隔，（且分子间间隔受热增大，遇冷减小，气态物质分子间隔最大。） 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 【考点7】构成物质的基本粒子 (1)由分子构成。如O2、H2O、CO2、HgO等。 分子又是由原子构成的。如CO2分子是由碳原子和氧原子构成的。 (2)由原子直接构成。如：Fe、Cu、Ag等。 （3）由离子构成。NaCl由Na+ 和Cl- 构成。 【考点8】相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 [注意]：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质