2013-2014学年高中化学教案3.1金属的化学性质教案新人教版必修1.docVIP

第三章 金属及其化合物 《金属的化学性质》第一课时教案 第三章 金属及其化合物 《金属的化学性质》第一课时教案 一、教材分析 新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。 初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质； 2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序； 3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。 4、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养。 三、教学目标 根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标： （1）知识和技能目标： ①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。 ②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。 ③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。 （2）过程与方法目标： ①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。 ②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。 （3）情感态度和价值观目标： 通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 四、重点难点 重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析 难点：铝为何可以在空气中稳定存在 五、教学策略与手段 1、边讲边实验 这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。 2、提出问题展开讨论并及时总结归纳 在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。 3、通过比较加强学生对知识的掌握和理解 如学生在学习钠和氧气反应的时候，通过反应条件、反应产物的比较，从而更深刻地认识钠与氧气反应的实质。 六、教学过程 （一）提供素材、确定研究对象，导入新课： 在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？ 大多数金属在自然界中能以化合物形式存在金属能以单质形式存在铂金银有金属光泽、不透明、易导电、导热、有延展性 金属与氧气的反应+ O22MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 2．金属与酸反应 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ 3．金属与某些盐溶液反应 Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2+2Ag 2Al +3CuSO4== Al2(SO4)3 +3Cu （三）提出问题，实验探究： 1.问题一：我们生活中常见的金属比如铁、铝是如何存放的？可钠在常温下却只能这样存放（展示盛放金属钠的试剂瓶），这是怎么回事？ (1)按照教材实验3-1进行演示 (2)由此让学生认识金属钠的物理性质、钠在常温下与氧气的反应、钠在常温下的保存方法。 物理性质：具有银白色金属光泽的固体、质软、密度比煤油大；是电和热的良导体。保存方法：保存在煤油或石蜡油。 （3）钠与氧气在常温下 4Na + O2??????2Na2O（白） 2.问题二：刚刚大家看到钠暴漏在空气中会发生反应，那么如果稍稍改变反应的条件比如加热又会怎样呢？ （1）按教材实验3-2进行演示 钠受热后，与氧气激烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（Na2O2 ）活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以能保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。 （2）钠与氧气在加热下2Na+O2Na2O2 (淡黄) 3.问题三： 金属钠很活泼，必须保存在煤油中，那么我们生活中最常见的铝是如何保存的？那又是什么原因呢？ 铝是生活中司空见惯的金属，铝不能在空气空气中点燃，但大家都知道铝的性质也很活泼，这样就形成了冲突，大家是