2014届高考化学总复习智能考点归类总结物质性质及反应规律的研究含方法提示和解析.docVIP

智能考点 物质性质及反应规律的研究 Ⅰ.课标要求 认识化学实验在学习和研究化学中的作用。能发现学习、生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。 Ⅱ纲要求 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。能根据实验试题要求．做到： 1设计、评价或改进实验方案。 2了解控制实验条件的方法。 3分析或处理实验数据，得出合理结论。 4绘制和识别典型的实验仪器装置图。 Ⅲ材精讲 一、研究物质性质的基本方法 研究物质性质的方法：观察、分类、预测、实验、验证、比较等。1．锌及其化合物的性质： 锌及其化合物的应用：锌元素是人体必需的微量元素之一。金属锌用于制造镀锌材料。氧化锌是一种优良的白色颜料，由于有一定杀菌能力，可以用来制医药软膏。氯化锌常用做有机反应的脱水剂和催化剂，它的浓溶液常用于清除金属表面的氧化物。 2有机化合物性质（苯酚、甲醛）研究 (1)苯酚性质的研究 研究苯酚性质的方法：官能团→预测性质→实验验证→官能团之间相互影响。 (2)甲醛性质的研究 甲醛性质的研究方法：官能团→预测性质→实验验证。 二、认识发生在盐溶液中的化学反应 1认识盐类的水解 盐类水解规律的研究思路： 盐溶液的酸碱性 →酸碱性的原因 盐类水解的本质 →盐类水解的规律 ①测定盐溶液的酸碱性 盐的名称 碳酸钠 氯化锌 醋酸钠 硫酸铝 氯化钠 氯化铵 硝酸钾 化学式 Na2CO3 ZnCl2 CH3COONa Al2(SO4)3 NaCl NH4Cl KNO3 pH 7 7 7 7 =7 7 =7 酸碱性 碱性 酸性 碱性 酸性 中性 酸性 中性 ②探讨盐溶液呈酸性或碱性的原因 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解程度一般较小，是一个可逆过程。 Al3++3H2OAl(OH)3+ 3H+ CO32—+H2OHCO3— +OH— HCO3—+H2OH2CO3 + OH— ③盐类水解规律的初步探讨 双水解：硫酸铝属于强酸弱碱盐与碳酸钠属于强碱弱酸盐混合时，互相促进了水解。 2Al3++3CO32—+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 2．研究电解 ①电解饱和食盐水 在直流电的作用下，电解质溶液(或熔融态电解质)在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。其中，发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②电解规律的初步探索 阳离子在阴极的放电顺序： K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+│H+│Cu2+Fe3+Hg2+Ag+ 阴离子在阳极放电顺序： SO42—NO3—OH—Cl—Br—I—S2—金属（铂、金除外） 三、反应条件对化学反应的影响 研究的方法：变量控制（只改变一种条件，观察实验结果，得出该条件对反应结果的影响） 1浓度对化学平衡的影响 AgCl + 2NH32[Ag(NH3)2] ++ Cl— FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 2．反应条件对化学反应速率的影响 2H2O2 = 2H2O + O2↑(浓度、溶液酸碱性、温度、催化剂对双氧水分解的影响) 3反应介质、浓度对化学反应结果的影响 （1）KMnO4溶液与Na2SO3溶液在不同酸碱性条件下的反应。 2MnO4— + 6H+ + 5SO32— = 2Mn2+ + 5SO42—+ 3H2O 2MnO4— + H2O + 3SO32— = 2MnO2 ↓+ 3SO42—+ 2O H— 2MnO4— +2O H— + SO32— = 2MnO42— + SO42—+ H2O （2）浓硫酸、稀硫酸性质的对比研究 C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4+ 2SO2↑+2H2O Cu +4HNO3 (浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 3Cu +8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O 四、现代实验技术在研究物质性质及反应规律中的应用 Ⅳ典型例题 例1.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。 表一 用MnO2作催化剂 实验序号 KC